Question

等物质的量的X（g）与Y（g）在密闭容器中进行反应：X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）△H＞0，下列叙述正确的是（　　）

• A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时反应达到平衡
• B、达到平衡时X的转化率为25%，则平衡常数K值为9/4
• C、达到平衡后，反应速率2V_正（Y）=3 V_逆（Z）
• D、达到平衡后，加入Q，平衡逆向移动

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡；
B、根据三行式，结合平衡常数表达式求解；
C、达到平衡后，反应速率3V_正（Y）=2 V_逆（Z）；
D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动．

解答： 解：A、当容器中X与Y的物质的量的比满足1：2时，并不一定是物质的量不变的状态，所以反应不一定达到平衡，故A错误；
B、设起始时X和Y的物质的量浓度都为1mol/L，则
       X（g）+2Y（g）?3Z（g）+Q（s）
初起量：1      1        0
变化量：0.25   0.5      0.75
状态1：0.75    0.5      0.75
Qc=

0.753

0.75×0．52

=

9

4

，所以平衡常数K值为9/4，故B正确；
C、达到平衡后，反应速率3V_正（Y）=2 V_逆（Z），而不是2V_正（Y）=3 V_逆（Z），故C错误；
D、到平衡后，加入Q，Q是固体，平衡不移动，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡的有关计算，化学平衡常数的计算，化学平衡的移动，影响化学平衡的因素分析判断，题目难度中等．