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    下列叙述错误的是

    A.13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素

    B.1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

    C.14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

    D.6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等


    【答案】D

    【解析】本题考查原子结构知识。A.13C，14C具有相同质子数均为6，不同的中子数分别为7和8，它们互为同位素,A正确。B.1H和2H是不同的核素，质子数都是1,相等,B正确。C.14C和14N的质量数都是14，中子数分别为8和7,不相等，C选项正确。D.6Li和7Li的电子数相等均为3，中子数分别为3和4,不相等，D选项错误。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是元素周期表中原子序数依次增大的四种短周期元素，其相关信息如下表：

    （1）W位于元素周期表第         周期第         族；W的原子半径比X的                                     （填“大”或“小”）。

    （2）Z的第一电离能比W的         （填“大”或“小”）； 油固态变为气态所需克服的微粒间作用力是         ；氢元素、、的原子可共同形成多种分子，写出其中一种能形成同种分子间氢键的物质名称         。

    （3）震荡下，向Z单质与盐酸反应后的无色溶液中滴加溶液直至过量，能观察到的现象是；的单质与氢氟酸反应生成两种无色气体，该反应的化学方程式是         。

    （4）在25°、101下，已知13.5g的固体单质在气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热419,该反应的热化学方程式是         。

    25

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    我国稀土资源丰富。下列有关稀土元素与的说法正确的是（    ）

    A. 与互为同位素

    B. 与的质量数相同

    C. 与是同一种核素

    D. 与的核外电子数和中子数均为62

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HBr分子的电子式为：[     ]

    A.                B.H+Br－       

    C.            D.H－Br

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

    (1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

    (2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

    (3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

    (4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    地球上氦元素主要4He形式存在，而月球土壤中吸附着数百万吨3He，据估算3He核聚变所释放的能量可供人类使用上万年。下列说法正确的是(    )。

    ①3He、4He的化学性质基本相同    ②3He、4He具有相同的中子数

    ③3He核聚变是化学变化           ④3He液化是物理变化

    A.①②         B.①④            C.②③          D.③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关化学键与晶体结构说法正确的是

    A  两种元素组成的分子中一定只有极性键

    B  离子化合物的熔点一定比共价化合物的高

    C  非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

    D  含有阴离子的化合物一定含有阳离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是

    A  NH3是极性分子，分子中N原子是在3个H原子所组成的三角形的中心

    B  CCl4是非极性分子，分子中C原子处在4个Cl原子所组成的正方形的中心

    C  H2O是极性分子，分子中O原子不处在2个H原子所连成的直线的中央

    D  CO2是非极性分子，分子中C原子不处在2个O原子所连成的直线的中央

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯化铁是常见的水处理剂，利用废铁屑可制备无水氯化铁，实验室制备氯化铁的装置如右图：（已知：废铁屑中的杂质不与盐酸反应）

    （1）实验制备操作步骤如下：

     Ⅰ.打开弹簧夹    （填“K1”或“K2”），关闭弹簧夹     （填“K1”或“K2”），并打开活塞a，缓慢滴加盐酸。

     Ⅱ.当                                                                时，关闭弹簧夹K1，打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a。

        Ⅲ.将烧杯中溶液经过                                             操作后得到FeCl3·6H2O晶体。

        Ⅳ.最后将FeCl3·6H2O晶体制成无水氯化铁。

    （2）当盐酸与A中废铁屑接触后发生的化学反应方程式是：

                                                                                                         。

    （3）写出H2O2溶液中发生的反应的离子反应方程式：

                                                                                                           。

    （4）铁制品易生锈，采用电化学防腐的方式可以防止铁制品生锈，请利用石墨为辅助电极材料，完成铁制品防腐示意图，并做相应标注。

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