Question

在密闭容器中进行X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应，其中X₂、Y₂、Z₂、Q₂的起始浓度分别为0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，反应达到平衡，各物质的浓度不可能为（　　）

A．c（X₂）=0.15mol/L

B．c（Y₂）=0.7mol/L

C．c（Z₂）=0.3mol/L

D．c（Q₂）=0.6mol/L

Answer 1

分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．

解答：解：A、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应X₂浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，所以0.1mol/L＜c（X₂）＜0.2mol/L，故A正确；
B、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应Y₂浓度增大，说明反应逆向进行建立平衡，得到0.4mol/L＜c（Y₂）＜0.8mol/L，故B正确；
C、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应Z₂浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.2mol/L＜c（Z₂）＜0.4mol/L，故C正确；
D、X₂（g）+4Y₂（g）?2Z₂（g）+3Q₂（g）的反应Q₂浓度增大，说明反应正向进行建立平衡，得到0.3mol/L＜c（Q₂）＜0.6mol/L，故D错误；
故选：D．

点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．