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    15．分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法．下列分类合理的是（　　）
    ①根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素
    ②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应
    ③根据物质能否导电将化合物分为电解质和非电解质．
    A．①②B．①③C．②D．①②③

    分析 ①根据除稀有气体和第ⅡA族外，多数主族中既有金属元素也有非金属元素；
    ②有电子转移的化学反应属于氧化还原反应；
    ③在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物属于电解质．

    解答 解：①能与金属元素同主族的非金属元素有很多，它们与同主族金属元素具有相同的最外层电子数，例如氢原子最外层只有一个电子和金属钠一样，但它不是金属，所以不能根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属元素和非金属元素，故错误；
    ②氧化还原反应的实质为电子的转移，则根据反应是否有电子转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，故正确；
    ③根据物质在水溶液中或熔融状态下能否导电将化合物分为电解质和非电解质，故错误；故选C．

    点评 本题考查物质的分类和反应类型的分类，注意分类的依据和标准，题目较基础，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列图①②③原子结构模型中依次符合卢瑟福、道尔顿、汤姆生的观点的是（　　）
    A．①②③B．③①②C．③②①D．②①③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙烯是一种重要的化工原料，我们已学过用两种方法制得乙烯：
    A．为检验利用溴乙烷发生消去反应后生成的气体中是否含乙烯的装置如下图A所示．回答下列问题：

    （1）溴乙烷发生消去反应的化学方程式为：CH3CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH2=CH2↑+NaBr+H2O；
    （2）试管a的作用是除去挥发出来的乙醇；若省去试管a，试管b中试剂为溴水或溴的四氯化碳溶液．
    B．在实验室里用乙醇与浓硫酸共热制乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓硫酸反应生成少量的二氧化硫，有人设计实验图B以确认上述混合气体中有C2H4和SO2．回答下列问题：
    （1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是ⅠC；ⅡD；ⅢC；ⅣB（将下列有关试剂序号填入空格内）；
    A．浓硫酸       B．酸性KMnO4溶液     C．品红溶液     D．NaOH溶液
    （2）写出生成乙烯的反应方程式：CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH2=CH2↑+H2O；
    （3）能说明SO2气体存在的现象是Ⅰ中品红溶液褪色；
    （4）确定含有乙烯的现象是Ⅲ中的品红不褪色，Ⅳ中的酸性高锰酸钾溶液褪色．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中发生可逆反应生成气体Z，充分反应后X2的浓度为0.4mol/L，Y2的浓度为0.8mol/L，生成的Z的浓度为0.4mol/L，则该反应的化学方程式（Z用X、Y表示）是（　　）
    A．X2+2Y2?2XY2B．2X2+Y2?2X2YC．X2+3Y2?2XY3D．3X2+Y2?2X3Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．有四种常见药物①阿司匹林②青霉素③胃舒平④麻黄碱．请回答：
    （1）某同学胃酸过多，应选用的药物是③（填序号）．
    （2）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是④（填序号）．
    （3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是②（填序号）．
    （4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用①（填序号）会出现水杨酸中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．同温、同压下将H2、O2、Cl2按9：4：1的体积比混合，在密闭容器中用电火花引燃，充分反应后，将产物冷却到室温，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．48.2%B．33.6%C．29.4%D．无法计算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列选项中，互为同位素的是（　　）
    A．16O2和18OB．146C 和147NC．2H和3HD．1H2和2H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧时生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示：
    （1）等物质的量的金刚石和石墨完全燃烧金刚石（填“金刚石”或“石墨”）放出热量更多，在通常状况下，金刚石和石墨相比石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定．请写出表示石墨燃烧热的热化学方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1，．
    （2）已知：Fe2O3（s）+$\frac{3}{2}$C（石墨，s）═$\frac{3}{2}$CO2（g）+2Fe（s）△H=+234.1kJ•mol-1，则
    Fe2O3（s）═2Fe（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）的△H=+824.4 
    kJ•mol-1．
    （3）24g石墨在一定量空气中充分燃烧，生成气体72g，该过程放出的热量504 kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．常温下，取0.2mol•L-1HCl溶液与0.2mol•L-1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：
    （1）混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol•L-1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞、＜或=”）．
    （2）若常温下pH=3的盐酸与pH=11的氨水溶液等体积混合，则混合溶液的pH＞7（填“＞、＜或=”）．

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