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    根据下面的反应路线及所给信息填空：

    （1）A的结构简式是，名称是；

    （2）填写以下反应的反应类型：① ；② ；③ ；

    （3）反应④的反应试剂及反应条件 ；

    （4）反应②的化学方程式为 ；B水解的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2017届浙江省高三11月模拟化学卷（解析版） 题型：实验题

    乙酸正丁酯是无色透明有愉快果香气味的液体，可由乙酸和正丁醇制备。反应的化学方程式如下：

    发生的副反应如下：

    有关化合物的物理性质见下表：

    化合物

    密度（g·cm-3）

    水溶性

    沸点（℃）

    冰乙酸

    1.05

    易溶

    118.1

    正丁醇

    0.80

    微溶

    117.2

    正丁醚

    0.77

    不溶

    142.0

    乙酸正丁酯

    0.90

    微溶

    126.5

    已知：乙酸正丁酯、正丁醇和水组成三元共沸物恒沸点为90.7℃。

    合成：

    方案甲：采用装置甲（分水器预先加入水，使水面略低于分水器的支管口），在干燥的50mL圆底烧瓶中，加入11.5mL（0.125mol）正丁醇和7.2mL（0.125mol）冰醋酸，再加入3～4滴浓硫酸和2g沸石，摇匀。按下图安装好带分水器的回流反应装置，通冷却水，圆底烧瓶在电热套上加热煮沸。在反应过程中，通过分水器下部的旋塞分出生成的水（注意保持分水器中水层液面仍保持原来高度，使油层尽量回到圆底烧瓶中）。反应基本完成后，停止加热。

    方案乙：采用装置乙，加料方式与方案甲相同。加热回流，反应60min后停止加热。

    提纯：甲乙两方案均采用蒸馏方法。操作如下：

    请回答：

    （1）a处水流方向是 （填“进水”或“出水”），仪器b的名称 。

    （2）合成步骤中，方案甲监控酯化反应已基本完成的标志是 。

    （3）提纯过程中，步骤②是为了除去有机层中残留的酸，检验有机层已呈中性的操作是 ；步骤③的目的是 。

    （4）下列有关洗涤过程中分液漏斗的使用正确的是 。

    A．分液漏斗使用前必须要检漏，只要分液漏斗的旋塞芯处不漏水即可使用

    B．洗涤时振摇放气操作应如图所示

    C．放出下层液体时，需将玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔

    D．洗涤完成后，先放出下层液体，然后继续从下口放出有机层置于干燥的锥形瓶中

    （5）按装置丙蒸馏，最后圆底烧瓶中残留的液体主要是 ；若按图丁放置温度计，则收集到的产品馏分中还含有 。

    （6）实验结果表明方案甲的产率较高，原因是 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    取100mL的Na2CO3和Na2SO4混合溶液，加入适量Ba(OH)2溶液100mL后，恰好完全反应，过滤、干燥后得到22.03g白色沉淀，再用足量的稀硝酸处理沉淀，最后减少到2.33g，并有气体放出。计算（除第一问外均要写出计算过程，没有过程不得分）

    （1）写出生成2.33g沉淀的离子方程式。

    （2）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度 。

    （3）产生的气体在标准状况下的体积 。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    同种物质中同一价态的元素部分被氧化，部分被还原的氧化还原反应是

    A．SO2+2H2S═S+2H2O

    B．2NaNO32NaNO2+O2↑

    C．NH4NO3N2O↑+2H2O

    D．3Cl2+6KOH═5KCl+KClO3+3H2O

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江双鸭山一中高一上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知单质碘受热易升华．从海带中提取碘的实验过程中涉及下列操作，其中正确的是

    A．将海带灼烧成灰

    B．过滤得含I－的溶液

    C．放出碘的苯溶液

    D．分离碘并回收苯

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和碳酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变，且用惰性电极，下列说法不正确的是

    A．当电池负极消耗mg气体时，电解池阴极同时有mg气体生成

    B．电池的正极反应式为：O2＋2H2O＋4e－===4OH－

    C．电池中c（KOH）不变；电解池中溶液pH变大

    D．电解后c（Na2CO3）不变，且溶液中有Na2CO3﹒10H2O晶体析出

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄一中高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关说法正确的是

    A．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀不可能同时发生

    B．镀锌铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈

    C．8NH3（g）＋6NO2（g）=7N2（g）＋12H2O（g）；ΔH<0，则该反应一定能自发进行

    D．原电池反应是导致金属腐蚀的主要原因，故不能用原电池原理来减缓金属的腐蚀

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州铜仁市高二上期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：

    t℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    1．7

    1．1

    1．0

    0．6

    0．4

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=__________,该反应为______反应（填吸热或放热）。[

    若改变条件使平衡向正反应方向移动，则平衡常数_________（填序号）

    ①一定不变②一定减小③可能增大④增大、减小、不变皆有可能

    （2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是___________。

    （a）容器中压强不变（b）混合气体中c（CO）不变

    （c）v逆（H2）=v正（H2O）（d）c（CO）=c（CO2）

    （3）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应

    CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下三组数据：

    实验组

    温度/℃[

    起始量/mol

    平衡量/mol

    达到平衡所需时间/min

    H2O

    CO

    CO2

    CO

    A

    650

    2

    4

    1．6

    2．4

    5

    B

    900

    1

    2

    0．4

    1．6

    3

    C

    1000

    1

    2

    c

    d

    t

    ①实验B中平衡时H2O（g）的物质的量是。

    ②通过计算可知，CO的转化率实验A实验B（填“大于”、“等于”或“小于”）。

    ③若实验C中达到平衡所需时间t3（填“大于”、“等于”或“小于”）

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年甘肃静宁一中高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述正确的是

    A．1L水中溶解了40gNaOH后，所得溶液浓度为1mol/L

    B．从1L2mol/L的NaCl溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/L

    C．将2.24L（标准状况）HCl气体溶于水制成100mL溶液，其物质的量浓度为1mol/L

    D．配制1L0.2mol/L的CuSO4溶液，需用25g胆矾

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