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    Ⅰ. 已知A、B、C、D、E、F是短周期中六种非金属元素，它们的原子序数依次增大。A元素原子形成离子核外电子数为零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子是内层电子数的2倍。D元素与E元素同主族；E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。

    （1）请写出元素符号： A B C D E F

    （2）A的单质与C的单质在一定条件下反应生成化合物X，向X的水溶液中滴加酚酞溶液，可以观察到的实验现象是 。

    （3）将9g B单质在足量的D单质中燃烧，所得气体通入1L 1 mol·L-1的NaOH溶液，完全吸收后，溶液中大量存在的离子是 。

    Ⅱ. 下图中A—J分别代表有关反应中的一种物质，它们均为中学化学中的常见物质。已知A—E和F—J中分别含有同一种元素。反应E→A+O2的条件未标出。

    请填写下列空白：

    （1） 化合物H中的阳离子是_________;D的化学式是_________________.

    （2） A生成B反应的离子方程式是______________________________________.

    （3） B和C反应的离子方程式是________________________________________.

    （4） A和F反应的化学方程式是________________________________________.

    （5） I→J反应的化学方程式是___________________，该反应过程中发生的实验现象是______________________。

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    ①标准状况下，2.24LH2O含有的分子数等于0.1NA

    ②23gNa在氧气中完全燃烧失电子数为NA

    ③1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为NA

    ④常温常压下，32gO2-离子中所含电子的数目为16 NA

    ⑤由CO2和O2组成的混合物中共有个NA分子，其中的氧原子数为2 NA

    ⑥1mol CO2分子中共价键总数为2 NA

    A．①②⑤ B．②⑤ C．③④⑤ D．②⑥

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    B．AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3

    C．向FeBr2溶液中通入过量Cl2 ，加CCl4振荡静置，上层液体无色、下层为橙红色

    D．将Cl2通入Na2SO3溶液中，检验是否有SO42-生成，可向该溶液中滴加足量盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液

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    遇有下列情况，处理不当的是

    A．不小心将少量浓硫酸沾到皮肤上，立即用水冲洗

    B．皮肤上沾有苯酚时，立即用酒精擦洗

    C．误食重金属盐，立即喝生牛奶或蛋清

    D．金属钠着火，立刻用砂子盖灭

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    运用元素周期律分析下面的推断。其中错误的是

    A．已知Ra是第七周期、IIA族的元素，故Ra(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性强

    B．已知As是第四周期、VA族的元素，故As H3的酸性比NH3的稳定性强

    C．已知Cs的原子半径比Na的大，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈

    D．已知Cl的核电荷数比Al的核电荷数大，故 Cl的原子半径比Al的原子半径小

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    A．2 A（g）+ B(g)=2 C（g）；△H=a（a＞0）

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    A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1

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