Question

（8分） 某化学兴趣小组要完成中和热的测定。

（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol· L^-1 盐酸、0.55mol· L^-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是        、        。

（2）他们记录的实验数据如下：

实 验 用 品	溶 液 温 度	中和热△H
t1	t2
①	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.3℃
②	50mL0.55mol.L-1NaOH	50mL.0.5mol.L-1HCl	20℃	23.5℃

已知：Q=Cm(t₂ -t₁)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ·℃^-1· Kg^-1，各物质的密度均为1g·cm^-3。

计算完成上表。△H=         

（3）某研究小组将V₁ mL 1.0 mol/L HCl溶液和V₂ mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如下图所示(实验中始终保持V₁＋V₂＝50 mL)。回答下列问题：

研究小组做该实验时环境温度          (填“高于”、“低于”或“等于”)22 ℃，此反应所用NaOH溶液的浓度应为        mol/L。

 

Answer 1

【答案】

（1） 量筒 、 温度计。（2）-56.8KJ/mol（3） 低于， 1.5

【解析】中和热的测定实验一定要采取各种措施减小热量的损失以减少误差，一般用多次测量求平均值的方法来进行测定。

（2）Q=Cm(t₂ -t₁)=1.42kJ，而△H=—1.42/(0.05×0.5)=—56.8kJ/mol

（3）由图看出，HCl溶液体积为5ml中和后的溶液温度为22℃，所以室温应该低于22℃

当 HCl溶液为30ml，NaOH溶液为20ml时两者恰好反应。由C₁V₁=C₂V₂可计算NaOH溶液的浓度为1.5mol/L