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    进行下列实验操作时，一般情况下不应该相互接触的是（　　）
    A、用移液管移取10mL NaOH溶液并放于锥形瓶中，移液管的尖嘴和锥形瓶的内壁
    B、减压过滤时，布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁
    C、实验室将HCl气体溶于水时，倒扣的三角漏斗口与烧杯内的水面
    D、分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．接触会污染药品；
    B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口斜面应与吸滤瓶的支管口相对；
    C．增大接触面积，加快反应速率，且防止倒吸；
    D．防止液体溅出．
    解答： 解：A．移液管的尖嘴应该悬空，防止药品被污染，故A错误；
    B．减压过滤时，布氏漏斗下端管口斜面应与吸滤瓶的支管口相对，便于吸滤，所以布氏漏斗下端管口与吸滤瓶的内壁不应该相互接触，故B正确；
    C．极易溶于水的气体溶解时，将漏斗连接在导管上，将漏斗倒置，漏斗口与水面接触，便于吸收气体且不易倒吸，故C错误；
    D．分液操作分出下层液体时，分液漏斗下端管口和烧杯的内壁接触，防止液体溅出，且加快过滤，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了实验基本操作，学生对于移液、减压过滤操作较陌生，回答问题较困难，同时考查学生动手能力，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如图所示，由图中的数据分析，
    （1）反应开始至2min时Z的平均反应速率；
    （2）写出该反应的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在室温下pH=12的NaOH溶液100ml，要使它的pH变为11．
    （1）①、如果加入蒸馏水，应加
     
    mL②、如果加入pH=10的NaOH溶液，应加
     
    mL③、如果加入0.01mol/L盐酸，应加
     
    mL
    （2）实验室用Zn和稀硫酸制取H2，反应时溶液中水的电离平衡
     
    移动（填“向左”“向右”或“不”）；若加入少量下列试剂中的
     
    （填序号），产生H2的速率将增大．
    a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHCO3 e．CH3COONa
    （3）25℃时，向纯水中加入Na2CO3，测得溶液的pH=10，则由水电离出的OH-离子浓度与溶液中的H+离子浓度之比为
     

    （4）泡沫灭火器中的药品为Al2（SO4）3和小苏打溶液，使用时产生气体CO2．其反应的离子方程式：
     
    ；
    （5）明矾是KAl（SO4）2?12H2O，其溶液中离子浓度由大到小的顺序是
     
    ；明矾可作净水剂，用有关的离子方程式解释
     
    ，向明矾溶液中逐渐滴入Ba（OH）2溶液至SO42-离子恰好沉淀完全时，溶液的显
     
    性（填酸、碱、中），离子反应的总方程式为：
     
    ．
    （6）FeCl3的水溶液呈
     
    （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH
     
     7（填“＞”、“=”、“＜”），原因是（用离子方程式表示）：
     
    ；实验室在配制FeCl3的溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以
     
     （填“促进”、“抑制”）其水解．
    （7）醋酸电离方程式：
     
    ，把氯化铝溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人造地球卫星用到的一种高能电池--银锌蓄电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解液是KOH溶液．放电时，该电池的电极反应式为：Zn+2OH--2e-═Zn（OH）2，Ag2O+H2O+2e-═2Ag+2OH-．下列说法中正确的是（　　）
    ①锌为负极，Ag2O为正极；
    ②放电时，正极附近溶液OH-浓度增大；
    ③工作时电流由Ag2O极经外电路流向Zn极；
    ④溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动．
    A、①B、①②④
    C、①②③D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    A、用金属钠可区分乙醇和乙醚
    B、用新制的银氨溶液可区分甲酸甲酯和乙醛
    C、用水可区分苯和溴苯
    D、用高锰酸钾酸性溶液可区分乙烷和乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、丙烯分子中有8个σ键，1个π键
    B、60g的SiO2晶体中，含有4mol共价键
    C、NCl3和BCl3分子，都是三角锥形
    D、SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在气体反应中，能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（　　）
    ①增大反应物的浓度  ②升高温度  ③增大压强  ④加入催化剂．
    A、②④B、①②③
    C、②③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化合物可用做酸碱指示剂，因HIn在水溶液中存在以下电离平衡：
    HIn（溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
    红色                    黄色
    浓度为0.02mol/L的下列溶液：（1）盐酸，（2）石灰水，（3）NaCl溶液，（4）NaHSO4溶液，（5）NaHCO3溶液，（6）氨水．其中能使指示剂显示红色的是（　　）
    A、（1）（4）（5）
    B、（2）（5）（6）
    C、（1）（4）
    D、（2）（3）（6）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、H2D与H2T互为同素异形体
    B、Fe2+ 的半径大于Fe3+ 的半径
    C、
     
    235
    92
    U和
     
    238
    92
    U是中子数不同、质子数相同的同种核素
    D、短周期第 IVA与第 VIIA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

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