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    下列化合物中，具有离子键、共价键的是


    1. A.
      NaCl
    2. B.
      KOH
    3. C.
      Na2O
    4. D.
      H2O
    B
    考查化学键的判断。一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素
    的原子间容易形成共价键，所以选项A中含有离子键、B中含有离子键和极性键、C中含
    有离子键、D中含有极性键，答案选B。
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍．已知：①热稳定性：HmD＞HmC；②Cm-、E（m-1）-具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应．依据上述信息回答下列问题：
    （1）HmD的电子式：
    ．A和E形成的化合物的晶体类型属
    离子晶体
    离子晶体
    ；该晶体结构中离A最近的A有
    12
    12
    个．
    （2）能证明Cm-、E（m-1）-还原性强弱的反应的离子方程式为
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    Cl2+S2-═2Cl-+S↓
    ．
    （3）用化学用语表示B的最高正价氧化物对应的水化物在水溶液中的电离过程
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    H2O+H++AlO2-?Al（OH）3?Al3++3OH-
    ．
    （4）已知17g HmC在一定条件下完全燃烧生成稳定化合物时放出热量为a kJ，写出能表示该物质燃烧热的热化学方程式
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    2H2S（g）+3O2（g）?2SO2（g）+2H2O（l）△H=-4akJ/mol
    ．
    （5）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    c（Na+）＞c（HS-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（S2-）
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

    （1）的电子式：_____________。

    （2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。

    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

    （4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。

    （5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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    科目：高中化学 来源：重庆市南开中学2010届高三下学期5月月考（理综化学部分） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：
    （1）的电子式：_____________。
    （2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。
    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。
    （4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。
    （5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年河南省许昌市五校高一第四次联考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的六种常见元素。E的单质在C2中燃烧
    的产物可使品红溶液褪色。F和C元素形成的化合物F3C4具有磁性。A的单质在C2中燃烧
    可生成AC和AC2两种气体。D的单质是一种金属，该金属在AC2中剧烈燃烧生成黑、白两
    种固体。请回答下列问题：
    ⑴B的单质分子的电子式为            ；F3C4的化学式为             ；
    F元素在周期表中的位置是_____________。
    ⑵写出D在AC2剧烈燃烧生成黑白两种固体的化学反应方程式                          
    ⑶A、B、C形成的10电子氢化物中，A、B的氢化物沸点较低的是（写化学式）____________；
    B、C的氢化物分子结合H＋能力较强的是（写化学式）______________，用一个离子  
    方程式加以证明____________________________。
    ⑷EC2气体通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体BC，有关反应的离
    子方程式为__________________________________________，由此可知BC2和EC2还
    原性较强的是（写化学式）______________________________。

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    科目：高中化学 来源：重庆市2010届高三下学期5月月考（理综化学部分） 题型：填空题

    （15分）A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素，D的最外层电子数是其内层电子数的三倍。已知：①热稳定性：HmD>HmC；②、具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息回答下列问题：

    （1）的电子式：_____________。

    （2）、的还原性强弱为_________>___________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________________________。

    （3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式______________________________。

    （4）A和E形成的化合物，其晶体类型属___________；该晶体中离A最近的A有_____个。A和E形成化合物的熔点比C和E形成化合物的熔点_________（填高或低）。

    （5）常温下，将等物质的量浓度的溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______________。

     

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