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    实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，元素分析表明粉末中K和S元素的质量比为39∶16，下列结论正确的是(　　)

    A．根据元素分析结果推测该粉末为纯净物

    B．将粉末溶于水，加入氯化钡，有白色沉淀生成，证明原粉末是K2SO4

    C．将粉末加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是K2SO3

    D．将粉末溶于水，加入氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物

    解析：亚硫酸钾具有还原性，易被空气氧化为K2SO4，K2SO3与K2SO4中K和S元素的质量比都为39∶16，故从元素分析结果中不能确定该粉末为纯净物，A项错误；K2SO3与K2SO4都会与氯化钡反应生成白色沉淀，故加入氯化钡也不能证明原粉末中含有K2SO4，B项错误；粉末与盐酸反应产生气泡，只能证明粉末中含有K2SO3，但不能确认其是否变质，C项错误；加入过量盐酸，有气体生成，证明粉末中含有K2SO3，且同时加入氯化钡有白色沉淀生成，证明粉末中含有K2SO4，D项正确。

    答案：D

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    (1)

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    ，实验室配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体________，以抑制其水解．

    (2)

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    (3)

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    实验室有一瓶久置的白色粉沫，元素分析证明它由钾、硫、氧三种元素组成，钾和硫的质量比为39∶16，下列结论正确的是

    [　　]

    A．

    根据元素分析结果推测该粉沫为纯净物

    B．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡，观察到有白色沉淀生成，证明原粉沫是硫酸钾

    C．

    将粉沫加入盐酸中，产生气泡，证明原粉末是亚硫酸钾

    D．

    将粉沫溶于水，加入氯化钡和盐酸，观察到有白色沉淀和气泡生成，证明原粉沫是硫酸钾和亚硫酸钾的混合物

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