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    【题目】人是杂食动物，通过吃各种动植物及其产物来获得化合物和元素，那么人体内和其所食的各种动植物体内的各种化学元素（ ）

    A. 种类和含量差异都很大 B. 种类和含量都大体相同

    C. 种类差异很大，含量大体相同 D. 种类大体相同，含量差异很大

    【答案】D

    【解析】生物界内部存在统一性和差异性，即各种不同的生物所含的化学元素的种类基本相同，但是含量差异较大，因此人体内和其所食的各种动植物体内的各种化学元素的种类基本相同，而含量差异较大，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知下列反应的热化学方程式：

    6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5 △H1

    2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2

    C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3

    则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为______(用△H1、△H2、△H3表示)

    A．12△H3+5△H2-2△H1 B．2△H1 -5△H2- 12△H3

    C．12△H3-5△H2-2△H1 D．△H1 -5△H2 -12△H3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行如下反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol/L、0.3 mol/L、0.2 mol/L，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是( )

    A．Z为0.3 mol/L B．Y2为0.4 mol/L

    C．X2为0.2 mol/L D．Z为0.4 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)：( )

    ①28g氮气所含有的原子数目为NA

    ②4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1NA

    ③在常温常压下，11.2LN2含有的分子数为0.5NA

    ④在标准状况下，1mol氦气含有的原子数为NA

    ⑤常温常压下，32g氧气和32g臭氧都含有2NA个氧原子

    ⑥标准状况下，1L水所含分子数为1/22.4NA

    ⑦17g氨气所含电子数目为10NA

    A．①②⑤⑥⑦ B．①②④⑤⑥ C．⑤⑦ D．④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】把下列溶液蒸干并灼烧最后能得到原溶液中溶质的是

    A. 氯化铁溶液 B. 碳酸钠溶液 C. 亚硫酸钠溶液 D. 高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用下列实验装置完成相应的实验，能达到实验目的的是（ ）

    A．称量NaOH固体 B．用酒精提取溴水中的溴 C．除去水中的氯化钠 D．从Y进气收集CO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向装有M的试管中加入或通入N至过量试管内会有沉淀的是

    A

    B

    C

    D

    M

    Ca(OH)2溶液

    AlCl3溶液

    NaAlO2溶液

    Mg(OH)2悬浊液

    N

    CO2

    氨水

    盐酸

    NH4Cl饱和溶液

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（化学---选修3：物质结构和性质）锂—磷酸氧铜电池正极的的活性物质是Cu4O（PO4）2，可通过下列反应制备：2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O＝Cu4O（PO4）2↓+3Na2SO4+（NH4）2SO4+H2O

    （1）写出基态Cu2+的核外电子排布式：____________，与Cu同周期的元素中，与铜原子最外层电子数相等的元素还有___________（填元素符号），上述方程式中涉及到的N、O元素第一电离能由小到大的顺序为________________。

    （2）PO43-的空间构型是___________。

    （3）与NH3具有相同空间构型和键合形成的分子或离子有_________、___________（各举一例）

    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，氮原子的杂化方式为______________。

    （5）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu（CN）4]2-，则1molCN-中含有的π键的数目为___________。

    （6）Cu元素与H元素可形成一种红色化合物，其晶体结构单元如图所示。则该化合物的化学式

    为______________________。

    （7）铜晶体为面心立方最密堆积，铜的原子半径为127.8pm，列出晶体铜的密度表达式____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在铜的催化作用下氨气与氟气反应，得到一种三角锥形分子M和一种铵盐N。下列有关说法错误的是

    A．该反应的化学方程式为4NH3＋3F2→ NF3＋3NH4F

    B．M是极性分子，其还原性比NH3强

    C．M既是氧化产物，又是还原产物

    D．N中既含有离子键，又含有共价键

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