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    为测定KOH的纯度,取样品0.56g,溶于水制成1L溶液,取该溶液25mL,用0.005mol/L标准溶液去滴定,终点恰好为24mL,则KOH的纯度为(杂质不与酸反应)

    [    ]

    A．96%　　　B．56%　　　C．48%　　　D．90%　　

    答案：A
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
    C6H5CH3+2KMnO4
    △
    C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
    C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl
    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
    已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
    （1）操作Ⅰ用到的主要实验仪器为
    分液
    分液
    ，操作Ⅱ的名称为
    蒸馏
    蒸馏
    ．
    （2）无色液体A是
    甲苯
    甲苯
    ，定性检验A的试剂是
    酸性KMnO4溶液
    酸性KMnO4溶液
    ．
    （3）测定白色固体B的熔点，发现达到130℃时仍有少量不熔．则白色固体B是
    苯甲酸与KCl
    苯甲酸与KCl
    ．
    （4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH溶液发生中和反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为
    96%
    96%
    （保留二位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?惠州模拟）某学习小组通过查阅资料，设计如下方案制备KMnO4：

    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    （1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需的仪器是
    AB
    AB
    ．
    A．酒精灯     B．铁坩埚      C．瓷坩埚      D． 烧杯
    （2）反应Ⅰ的化学方程式
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    ；
    （3）反应Ⅱ的条件为电解，其化学方程式为
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    ．
    （4）两个途径中操作a、b相同，均包括
    蒸发浓缩
    蒸发浓缩
    、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等3步；在整个方案中可以循环利用的产物有
    KOH、MnO2
    KOH、MnO2
    ．
    （5）最后可以用1.5mol?L-1的草酸（H2C2O4）溶液滴定KMnO4溶液来测定KMnO4粗品的纯度（质量分数），则还需要采集的数据为
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?泰州三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如图所示的方法来制备KMnO4．

    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    请回答下列问题：
    （1）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的
    CD
    CD
    ．
    A．蒸发皿      B．烧杯      C．酒精灯      D．铁坩埚
    （2）反应Ⅰ中氧化产物与还原产物的物质的量之比为
    2：1
    2：1
    ；该反应中可以循环利用的产物是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （3）反应Ⅱ的条件为电解，写出反应Ⅱ的化学方程式
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    2K2MnO4+2H2O
     电解 
    .
     
    2KOH+2KMnO4+H2↑
    ．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括
    蒸发浓缩、降温结晶
    蒸发浓缩、降温结晶
    、过滤等3步．
    （5）通过用草酸滴定KMnO4溶液的方法可测定KMnO4粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制100mL1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
    18.9g
    18.9g
    ．
    ②该实验中除草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    滴定时消耗草酸溶液的体积、KMnO4粗品的质量
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?合肥三模）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法来制备 KMnO4． 
    已知：①3MnO2+KClO3+6KOH
     高温 
    .
     
    3K2MnO4+KCl+3H2O
    ②几种物质的溶解度：
    温度 溶解度/g
    K2CO3 KOH KMnO4
    20℃ 111 112 6.38
    60℃ 127 154 22.1
    请回答下列问题：
    （l）第一步固体熔融时除三脚架、泥三角、细铁棒、坩埚钳外，还需下列仪器中的
    CD
    CD
    ．
    A．蒸发皿      B．烧杯   C．酒精灯    D．铁钳祸
    （2）写出反应I化学方程式
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    3K2MnO4+2CO2=MnO2+2KMnO4+2K2CO3
    ；该反应产物中可以循环利用的是
    MnO2
    MnO2
    ．
    （3）反应II的条件为电解，写出阴极的电极反应式
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    2H2O+2e-=2OH-+H2↑（或2H++2e-=H2↑）
    ．
    （4）途径一、二中的操作a、b相同，均包括蒸发浓缩、
    冷却结晶
    冷却结晶
    、过滤等3 步．
    （5）通过用草酸滴定 KMnO4溶液的方法可测定 KMnO4 粗品的纯度（质量分数）．
    ①实验时要将草酸晶体（H2C2O4?2H2O）配成标准溶液，则配制 l00mL 1.5mol?L-1的草酸溶液，需要称取草酸晶体的质量为
    18.9
    18.9
    g．
    ②该实验中除KMnO4粗品的质量、草酸晶体的质量外，还需要采集的数据有
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    滴定时消耗草酸溶液的体积
    ．

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