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    　　如果在室温时试验铁片在硝酸中的反应速率与硝酸浓度的关系，我们将会发现铁的反应速率最初是随硝酸浓度的增大而增大．当增大到一定程度时，它的反应速率迅速减小，继续增大硝酸的浓度时，它的反应速率更小，最后不再起反应，即铁变得“稳定”了．

    　　这种现象叫金属的“钝化”，是由于浓硝酸具有强氧化性，在铁的表面氧化生成了一层致密的氧化物薄膜，隔离了内部的金属与浓硝酸的接触，使反应自动终止．

    　　不仅铁，其他一些金属也可以发生钝化．例如，Cr、Ni、Co、Mo、Al、Ta、Nb和W等，其中最容易钝化的金属是Cr、Mo、Al、Ni、Fe．

    　　不仅硝酸，其他强氧化剂如浓硫酸、氯酸、碘酸、重铬酸钾、高锰酸钾等，都可以引起金属的钝化．

    　　在个别情况下，少数钨能在非氧化剂介质中钝化．例如，镁在HF中钝化，钼和铌在HCl中钝化．

    　　一般的说，钝化后的金属，在改变外界钝化条件后，仍能在相当程度上保持钝化状态．例如，铁在浓硝酸中钝化后，不仅在稀硝酸中保持稳定，而且在水、水蒸气及其他介质中也能保持稳定．钝化后的铁不能从硝酸铜溶液中置换出铜．

    　　使金属钝化的方法，除了把金属浸在浓酸里使它钝化外，还可以把金属作为电极(阳极)，通过电流使它发生氧化．当电流密度增大到一定程度时，金属就能被钝化．

    问题：金属的钝化，使之变得“稳定”，那么能不能破坏这种钝化状态呢？

    答案：
    解析：

    有许多因素能够破坏钝化状态，或者防止金属钝态的生成．将溶液加热或加入活性离子，如Cl－、Br－、I－等和还原性气体如氢(特别是在加热时)都能使钝态金属活性化．


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