练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    5．我国女药学家屠呦呦作为抗疟新药青蒿素的第一发明人荣获2015年诺贝尔生理学或医学奖．青蒿素的结构如图所示，下列关于青蒿素的说法错误的是（　　）
    A．青蒿素的化学式为C15H22O5
    B．青蒿素的同分异构体可能有芳香族化合物
    C．青蒿素可与NaOH溶液发生水解反应
    D．青蒿素可用蒸馏水从植物提取

    分析 A．根据结构简式确定分子式；
    B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4；
    C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质；
    D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水．

    解答 解：A．根据结构简式确定分子式为C15H22O5，故A正确；
    B．有机物含有5个环，1个C=O键，不饱和度为6，苯环的不饱和度是4，其同分异构体可能含有苯环，故B正确；
    C．青蒿素中含有酯基，具有酯的性质，能和NaOH溶液发生水解反应，故C正确；
    D．该有机物中不含亲水基，不易溶于水，所以不能用蒸馏水提取，青蒿素需用有机物石油醚从从植物提取，故D错误；
    故选D．

    点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，侧重考查学生分析判断及知识运用能力，涉及同分异构体、结构简式确定、酯的性质等知识点，明确物质性质及结构关系是解本题关键，易错选项是B．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．常温下含有 ①CH3COOH  ②：HCl ③：H2SO4三种溶液．
    （1）当它们的pH相同时，其物质的量浓度的关系是：①＞②＞③ （填数字编号）
    （2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH关系是①＞②＞③
    （3）中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种溶液的体积关系是①=②＞③
    （4）体积、浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的NaOH溶液反应使pH等于7，所需NaOH溶液的体积关系是①＞②=$\frac{1}{2}$③
    （5）某温度下，纯水中的c（H+）=2.0x10-7mol/L，则此时溶液中的c（OH-）为2×10-7mol/L
    若温度不变，滴入稀盐酸使c（H+）=5.0x10-6mol/L，则c（OH-）为8×10-9mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如图所示，其中A为地壳中含量最高的金属元素．
    请用化学用语回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置：第二周期VIA族．
    （2）A、D、E元素简单离子半径由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Al3+．（填微粒符号）
    （3）F与D同主族且相邻，二者气态氢化物稳定性的大小关系为H2O＞H2S．（填微粒符号）
    （4）B和D可以形成化合物BD2，用电子式表示其形成过程：
    （5）C元素的简单氢化物与E元素的最高价氧化物的水化物反应，生成化合物K，则K含有的化学键类型离子键、共价键，用化学方程式表示生成K的过程NH3+HClO4=NH4ClO4
    （6）写出A的最高价氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式Al2O3+2OH-+=2AlO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如表：
    实验编号c（HA）/mol•L-1c（NaOH）/mol•L-1混合溶液的pH
    甲0.10.1pH=a
    乙0.20.2pH=9
    丙c10.2pH=7
    丁0.20.1pH＜7
    下列判断正确的是（　　）
    A．c1=0.2
    B．丁组混合液：c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．a＞9
    D．在乙组混合液中由水电离出的c（OH-）=10-5mol•L-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    20．用括号中的试剂除去各组中的杂质，不正确的是（　　）
    A．苯中的甲苯（溴水）B．乙醇中的水（新制CaO）
    C．乙醛中的乙酸（NaOH）D．乙酸乙酯中的乙酸（饱和NaHCO3溶液）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
    B．为增强氯水的漂白性，可以向其中加入碳酸钙
    C．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O═NaOH+D2↑
    D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．氨气是生产化肥、硝酸等的重要原料，围绕合成氨人们进行了一系列的研究
    （1）三氯化氮水解可生成氨气和物质X，X的电子式为．
    （2）已知：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ•mol-1，断裂1molN≡N键需要的能量为946kJ．

    （3）常温下，向amol•L-1的氨水中加入等体积bmol•L-1的盐酸，混合后溶液呈中性，则该温度下氨水的电离平衡常数为$\frac{b×1{0}^{-7}}{a-b}$（用含a和b的代数式表示）．
    （4）在相同温度下，向甲、乙、丙三个容积相同的恒容密闭容器中按照下列三种方式分别投料，发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），测得甲容器中H2的平衡转化率为40%．
    n（N2）/molN（H2）/molN（NH3）/mol
    甲130
    乙0.51.51
    丙004
    ①乙容器中起始反应逆向（填“正向”“逆向”或“不”）移动．
    ②达到平衡时，甲、乙、丙三个容器中NH3的体积分数由大到小顺序为丙＞甲=乙．
    （5）现分别在150℃、300℃、500℃时向反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料发生反应：N2（g）+3H2 （g）?2NH3（g），该反应达到平衡时，体系中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线如图所示．

    ①150℃时发生的反应可用曲线m（填“m”“n”或“l”）表示．
    ②上图中A、B、C三点的平衡常数K的大小关系是K（A）＞K（B）=K（C）．
    ③若B点时c（NH3）=0.6mol•L-1，则此时反应的化学平衡常数K=$\frac{400}{3}$．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．已知：A是来自石油的重要有机化工原料，此物质可以用来衡量一个国家石油化工发展水平．E是具有果香味的酯，F是一种高聚物，可制成多种包装材料．
    （1）A的结构式为，C的名称为乙醛．
    （2）B、D分子中的含氧基团的名称是羟基，羧基
    请B物质与钠反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    （3）写出下列反应的化学方程式
    ①④．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素，主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3（PO4）2等形式存在．它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用．
    （1）白磷（P4）可由Ca3（PO4）2、焦炭和SiO2在电炉中高温（～1550℃）下通过下面三个反应共熔得到．
    ①4Ca3（PO4）2（s）+10C（s）═12CaO（s）+2P4（s）+10CO2（g）△H1=+Q1kJ•mol-1
    ②CaO（s）+SiO2（s）═CaSiO3（s）△H2=-Q2 kJ•mol-1
    ③CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H3=+Q3kJ•mol-1
    已知：CaSiO3的熔点（1546℃）比SiO2低．
    写出由磷酸钙矿制取白磷总的反应方程式2Ca3（PO4）2+6SiO2+10C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6CaSiO3+P4+10CO．
    （2）白磷在热的浓氢氧化钾溶液中歧化得到一种次磷酸盐（KH2PO2）和一种气体PH3（写化学式）．
    （3）磷的重要化合物NaH2PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得．工业上为了使反应的主要产物是NaH2PO4，通常将pH控制在2.1～7.2之间 （已知磷酸的各级电离常数为：K1=7.1×10-3K2=6.3×10-8K3=4.2×10-13 lg7.1≈0.9  lg6.3≈0.8  lg4.2≈0.6）．Na2HPO4 溶液显碱性，若向其溶液中加入足量的CaCl2 溶液，溶液则显酸性，其原因是3Ca2++2HPO4-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+ （用离子方程式表示）．
    （4）白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒，解毒原理可用下列化学方程式表示：11P 4+60CuSO4+96H2O═20Cu3P+24H3PO4+60H2SO460molCuSO4能氧化白磷的物质的量是3mol．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案