[题目]下列各组物质.原子间的化学键类型不同的是A.HCl.HNO3B.H2O.NH3C.MgCl2.NaFD.CCl4.KOH 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】下列各组物质，原子间的化学键类型不同的是

A.HCl、HNO3B.H2O、NH3C.MgCl2、NaFD.CCl4、KOH

【答案】D

【解析】

A.HCl中的H和Cl之间以共价键结合，HNO3中的H、O、N之间也以共价键结合，故A不选；

B. H2O和NH3均是原子间通过共价键结合而成，故B不选；

C. MgCl2是镁离子和氯离子通过离子键结合而成的，NaF是钠离子和氟离子通过离子键结合而成的。故C不选；

D. CCl4是碳原子和氯原子通过共价键结合而成，而KOH是钾离子和氢氧根离子通过离子键结合而成，故D选。

故选D。

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（1）A、E的结构简式分别为：、；
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：、；
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D；G+F→H；
（4）要检验B中的Br元素，可用的操作和现象为．
（5）写出符合下列要求的H的同分异构体①有一个支链②能使溴的四氯化碳溶液褪色③跟NaHCO3反应生成CO2 ，．（只要求写出2个）

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【题目】钠及其化合物具有广泛的用途．
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（2）用Na2CO3熔融盐作电解质，CO、O2、CO2为原料可组成新型电池．该电池的结构如图所示：

①正极的电极反应式为，电池工作时物质A可循环使用，A物质的化学式为．
②请写出检验Na2CO3中钠元素的方法．
（3）常温下，浓度均为0.1molL﹣1的下列五种钠盐溶液的pH如下表：

溶质	CH3COONa	NaHCO3	Na2CO3	NaCO	NaCN
pH	8.8	9.7	.6	0.3	．

上述盐溶液的阴离子中，结合H+能力最强的是，根据表中数据，浓度均为0.01molL﹣1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号）．
a．HCN b．HClO c．CH3COOH d．H2CO3
（4）实验室中常用NaOH来进行尾气处理、洗气和提纯．
①常温下，当300mL 1molL﹣1的NaOH溶液吸收4.48L（折算成标准状况）SO2时，所得溶液pH＞7，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为．
②已知几种离子开始沉淀时的pH如下表：

离子	Fe2+	Cu2+	Mg2+
pH	7.6	5.2	10.4

当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加某浓度的NaOH溶液时，（填离子符号）先沉淀，Ksp[Fe（OH）2] Ksp[Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．

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（1）在组装好装置后，若要检验A﹣E装置的气密性，其操作是先
和，然后微热A，察到E中有气泡冒出，移开酒精灯，E中导管有水柱形成说明装置气密性良好．
（2）请用平衡移动的原理解释A中制取氨气的原理．
（3）装置B中盛放试剂是．
（4）关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗活塞，点燃C处酒精灯，装置C中黑色固体逐渐变红，装置E中
（答现象）；从E中逸出液面的气体可以直接排入空气，请写出在C中发生反应的化学方程式．
（5）当C中固体全部变红色后，关闭弹簧夹1，慢慢移开酒精灯，待冷却后，称量C中固体质量．若反应前固体质量为16g，反应后称重固体质量减少2.4g．通过计算确定该固体产物的成分是．
（6）在关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入F中，很快发现装置F中产生白烟，同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中．写出产生白烟的化学方程式．迅速产生倒吸的原因是．

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