关于下列各图的叙述错误的是 ( ) A.已知1molCO燃烧放出的热为283kJ.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g),△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H2O(g)生成CO2和H2的能量变化B.常温下0.4 mol?L-1 HB溶液和0.2 mol?L-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3.则混合溶液中离子浓度的大小顺序为:c(B-)＞c(Na+)＞c(H+)� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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关于下列各图的叙述错误的是（　　）

A、已知1molCO燃烧放出的热为283kJ，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）；△H=-483.6kJ/mol则图甲表示CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化

B、常温下0.4 mol?L^-1 HB溶液和0.2 mol?L^-1NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则混合溶液中离子浓度的大小顺序为：c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

C、常温下，X₂（g）和H₂反应生成HX的平衡常数如表乙所示，仅依据K的变化，就可以说明在相同条件下，平衡时X₂（从F₂到I₂）的转化率逐渐减小，且HX的还原性逐渐减弱

D、图丙中曲线表示常温下向弱酸HA的稀溶液中加水稀释过程中，

c(A-)

c(HA)

的变化情况

考点：反应热和焓变,化学平衡常数的含义,弱电解质在水溶液中的电离平衡,酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：化学反应中的能量变化,化学平衡专题

分析：A、据盖斯定律求出CO和H₂O（g）生成CO₂和H₂的能量变化，再据图分析；
B、所得溶液为相同浓度的NaB和HB的混合溶液，HB的浓度为0.1mol/L，pH=3，说明HB是弱酸，据此分析；
C、平衡常数越大，说明正反应减小的越彻底；
D、弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离．

解答： 解：A、据已知反应，求得1molCO和1molH₂O（g）生成1molCO₂和1molH₂放热41.2KJ，故A正确；
B、所得溶液为相同浓度的NaB和HB的混合溶液，HB的浓度为0.1mol/L，pH=3，说明HB是弱酸，且HB的电离程度大于NaB的水解程度，所以c（B^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正确；
C、平衡常数只能表示反应程度的大小，无法比较HX的还原性强弱，故C错误；
D、弱酸加水稀释时，促进弱酸的电离，导致A离子浓度比HA浓度减小慢，故D正确；
故选C．

点评：本题考查了盖斯定律的应用、离子浓度大小比较、平衡常数的意义、弱电解质的平衡移动，题目难度中等．

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下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）

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C、水电离出的c（H⁺）=10^-12mol/L的溶液：Ba²⁺、Na⁺、NO₃^-、Cl^-

D、加入铝条有氢气放出的溶液：Na⁺、NH₄⁺、HCO₃^-、SO₄^2-

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C、氢气燃烧的热化学方程式：H₂（g）+

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