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    某温度下，在一容积不变的密闭容器中，反应A(g) + 2B (g)  3C(g)达平衡时，A、B、C的物质的量分别为3 mol，2 mol和4 mol，若温度不变，向容器内的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此时该平衡移动的方向是(      )
    A．向左移动      B．向右移动       C．不移动        D．无法判断
    A

    试题分析：由于平衡时反应物的总物质的量为3+2=5mol，生成物为4mol，若同时加入A和C各一摩尔，生成物的变化比较大，相对于反应物来说浓度增加比较快。根据勒夏特列原理，反应会向减弱这种趋势反应，所以向逆反应进行，即是向左进行。因此选项为A。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    （16分）I、用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
    ①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g）     △H=" -574" kJ·mol-l 
    ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g）       △H=" -1160" kJ·mol-l
    ③H2O（g）=H2O（1）    △H=-44．0 kJ·mol-l
    写出CH4（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式____   。
    II、开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面。
    （1）由碳的氧化物赢接合成乙醇燃料已进入大规模生产。如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）－CH3CH2OH（g）+H2O（g）;若密闭容器中充有10 mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（a）与温度、压强的关系如图所示。

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=____     ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则白反应开始到达平衡状态所需的时间tA    tC（填 “>”、“<”或“=”）。
    （2）日前工业上也可以用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）   CH3OH（g）+H2O（g）△H<0，若将6mo1 CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如右图所示（实线）。
    ①若改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变可能是       ，曲线II对应的实验条件改变可能是____  。
    ②请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线。

    III、用MnO2制KMnO4的工艺流程如图：电解池中两极材料均为碳棒，在水或酸性溶液中K2MnO4发生歧化而变成MnO2和KMnO4。

    ①写出240℃熔融时发生反应的化学方程式              ，投料时必须满足n（KOH）:n（MnO2）              。
    ②阳极的电极反应为                   。
    ③B物质是          （填化学式），可以循环使用的物质是           （填化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    反应aM(g)＋bN(g)  cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示．其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比．下列说法正确的是(　　)
    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加
    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加
    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加
    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一密闭烧瓶中注入NO2，在25℃时建立下列平衡：2NO2N2O4（正反应为放热反应），若把烧瓶置于100℃的沸水中，下列情况：①颜色，②平均相对分子质量，③质量，④压强，⑤密度。其中不变的是
    A．②④B．③④C．③⑤D．①③

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一定条件下，可逆反应2X(g)+3Y(g)4Z(g),若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为0)，平衡时X、Y、Z的浓度分别为0．2mol·L－1、0．3 mol·L－1、0．16 mol·L－1，则下列判断不合理的是
    A．c1∶c2=2∶3
    B．X、Y的转化率不相等
    C．平衡时，Y和Z的生成速率之比为3∶4
    D．c1的取值范围为0＜c1＜0．28 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO2来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO2和3 mol H2，下列措施中不能使c(CH3OH)增大的是
    A．降低温度
    B．充入He(g)，使体系压强增大
    C．将H2O(g)从体系中分离出来
    D．再充入1 mol CO2和3 mol H2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知反应①CO(g)＋CuO(s) CO2(g)＋Cu(s)和反应②H2(g)＋CuO(s)Cu(s)＋H2O(g)在相同的某温度下的平衡常数分别为K1和K2，该温度下反应③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数为K。则下列说法正确的是
    A．反应①的平衡常数
    B．反应③的平衡常K＝
    C．对于反应③，恒容时，温度升高，H2浓度减小，则该反应的焓变为正值
    D．对于反应③，恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知可逆反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为
    A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    已知下列两个反应：
    反应Ⅰ：CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O　ΔH1
    反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)　ΔH2
    (1)相同温度下，若上述反应Ⅰ的化学平衡常数为K1，反应Ⅱ的化学平衡常数为K2，那么K1·K2＝________。
    (2)反应Ⅰ化学平衡常数K1和温度t的关系如下表一：
    t/℃
    		700
    		800
    		850
    		1 000
    		1 200
    K1
    		0.6
    		0.9
    		1.0
    		1.7
    		2.6
     
    该反应的ΔH1__________0(选填“>”、“＝”或“<”)。
    (3)某温度下，反应Ⅰ的化学平衡常数为2.25。在该温度下，向甲、乙、丙三个恒容密闭容器中通入CO2(g)和H2(g)，这两种物质的起始浓度如下表二：
    起始浓度
    		甲
    		乙
    		丙
    c(CO2)(mol/L)
    		0.01
    		0.02
    		0.02
    c(H2)(mol/L)
    		0.01
    		0.01
    		0.02
     
    反应速率最快的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，平衡时，H2转化率最大的是________(填“甲”、“乙”或“丙”)，丙中H2的转化率为________。

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