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    某学生用0.2000mol．L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：
    ①用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并注入NaOH溶液至“0”刻度线以上
    ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；
    ③调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数
    ④移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
    ⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数．
    请回答：
    （1）以上步骤有错误的是（填编号）______，该错误操作会导致测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
    （2）步骤④中，在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
    （3）步骤⑤中，在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，测定结果（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）______
    （4）以下是实验数据记录表
    滴定次数盐酸体积mLNaOH溶液体积读数（ml）
    滴定前滴定后
    120.000.0021.30
    220.000.0016.30
    320.000.0016.22
    通过计算可得，该盐酸浓度为：______mol?L-1（保留四位有效数字）
    ：（1）碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
     可知c（标准）偏大，故答案为：①；偏大；
    （2）在锥形瓶装液前，留有少量蒸馏水，待测液的物质的量不变，对V（标准）无影响，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
     可知c（标准）无影响，故答案为：无影响；
    （3）在记下滴定管液面读数时，滴定管尖嘴有气泡，造成V（标准）偏小，根据c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
     可知c（标准）偏小，故答案为：偏小；
    （4）三次滴定消耗的体积为：21.30mL，16.30mL，16.22，舍去第1组数据，然后求出2、3组平均消耗V（NaOH）=16.26mL，c（待测）=
    V(标准)×c(标准)
    V(待测)
    =
    0.2000mol?L-1×16.26mL
    20.00mL
    =0.1626mol?L-1，故答案为：0.1626．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    鉴别氯化钡、碳酸钠和硫酸钾三种无色溶液，最便捷的方法是（　　）
    A．先用稀盐酸检出碳酸钠溶液，再用碳酸钠溶液检出氯化钡溶液
    B．先用稀硫酸检出氯化钡溶液，再用氯化钡溶液检出硫酸钾溶液
    C．先用硝酸钡溶液检出硫酸钾溶液，再用硫酸钾溶液检出氯化钡溶液
    D．分别用焰色反应检出三种无色溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作中正确的是（　　）
    A．某物质灼烧时，焰色反应为黄色，该物质一定是钠的化合物
    B．用酒精萃取碘水中的碘
    C．称量NaOH固体时，将NaOH固体放在托盘天平左盘的纸上
    D．蒸馏时，应将温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂．请填写下列空白：
    （1）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是______．
    A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液
    B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
    C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
    D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数
    （2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示：则起始读数为______mL，终点读数______mL；
    （3）某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：
    滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度溶液体/mL
    第一次25.000.0026.1126.11
    第二次25.001.5630.3028.74
    第三次25.000.2226.3126.09
    请选用其中合理的数据列式计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c（NaOH）=______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在含有Ag+的酸性溶液中，以铁铵矾NH4Fe（SO4）2作指示剂，用KSCN的标准溶液滴定Ag+．已知：
    AgSCN（白色s）?Ag++SCN-，Ksp=1.0×10-12
    Fe3++SCN-?FeSCN2+（红色），K=138
    下列说法不正确的是（　　）
    A．边滴定，边摇动溶液，溶液中首先析出AgSCN白色沉淀
    B．当Ag+定量沉淀后，少许过量的SCN-与Fe3+生成红色配合物，即为终点
    C．上述实验可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定Ag+
    D．滴定时，必须控制溶液一定的酸性，防止Fe3+水解，影响终点的观察

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学学习小组的同学欲探究测定草酸晶体（H2C2O4?xH2O）中x的值．通过查阅资料该小组同学得知：草酸易溶于水，其水溶液可以与酸性KMnO4溶液发生反应2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．该组同学利用该反应原理设计了滴定的方法测定x值．
    ①称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液．
    ②取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀H2SO4
    ③用浓度为0.1000mol/L的KMnO4标准溶液进行滴定，实验记录有关数据如下：
    滴定次数待测草酸溶液体积（mL）0.1000mol/LKMnO4标准溶液体积（mL）
    滴定前刻度滴定后刻度
    第一次25.000.0010.02
    第二次25.000.2211.32
    第三次25.001.5611.54
    请回答：
    （1）滴定时，将KMnO4标准液装在右图中的______（填“甲”或“乙”）滴定管中．
    （2）本实验滴定达到终点的标志可以是______．
    （3）通过上述数据，计算出x=______．
    （4）①若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会______（填“偏大”、“偏小”或“不变”，下同）．
    ②若滴定时所用的KMnO4溶液因久置而导致浓度变小，则由此测得的x值会______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在室温下进行中和滴定，下列有关说法正确的是（　　）
    A．参加反应的酸和碱的物质的量相等
    B．滴定时，应时刻注视滴定管中液面的变化
    C．pH=7时，参加反应的酸中的H+总量和碱中OH-总量相等
    D．酸和碱恰好完全反应时，反应的热效应即为中和热

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    如图是某学生设计的实验室制取纯净干燥的氯气的装置图，请回答下列问题：

    （1）装置B的作用是：______装置C的作用是：______．
    （2）下列物质中只有一种与干燥的氯气接触不会发生颜色变化，该物质是：______．
    A．湿润的蓝色石磊试纸B．品红溶液
    C．湿润的淀粉碘化钾试纸D．干燥的红色布条
    （3）为了吸取多余的氯气，防止污染空气．装置E中通常盛______溶液（填“NaOH”或“H2SO4”）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    某化学实验小组同学利用如图1所示装置制备氨气，并探究氨气的性质（部分仪器已略去）．

    请回答：
    （1）实验室制备氨气的化学方程式为______；干燥氨气常用的干燥剂是______．
    （2）收集氨气时，请你选择氨气的进气口______（填“a”或“b”），理由是______．
    （3）若观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明氨气具有的性质是______．
    （4）为防止环境污染，如图2所示装置（盛放的液体均为水）可用于吸收多余氨气的是______（填序号）．
    （5）氨气在催化剂并且加热时会被空气氧化，这是工业制硝酸的第一步反应，写出该反应的化学方程式______．

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