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    如右图，将一锌片放入1mol·L—1蓝色Cu（NO3）2溶液中，观察到下列实验现象：

    ①反应初期锌片上有大量气泡冒出，同时液面的上一层Cu（NO3）2溶液开始呈现绿色，并且逐渐向液面下的深处扩散，试管底部有红色固体出现。
    ②与锌片接触的溶液温度明显升高，反应越来越剧烈，
    并在红色固体止方开始出现一层蓝色沉淀，并逐渐增多。
    ③反应后期溶液逐渐变为无色，试管底部又有部分白色沉淀物。
    回答下列问题：
    （1）反应结束时，试管底部存在的一些蓝色沉淀是什么物质
               ，白色沉淀可能是什么物质              ，用离子方程式表示实验中观察到的红色固体产生的原因            。
    （2）有学生甲认为，反应中产生的大量气泡可能是氢气，支持这种说法的理由是           。
    （3）学生乙将反应过程中产生的气体用排水法收集起来，这是一种无色气体，用爆呜法测试不能产生爆呜声 ，则学生甲的假设被推翻。学生乙又对这种无色气体进行 推测，并设计了一个简便的实验方法证实了他的推测，写出学生乙推测出的这种气体的分子式   ；验证该气体的实验方法是                       。
    （4）学生丙解释反应速率逐渐加快的原因时，认为除温度升高外还有一个重要因素，请问是什么因素？              。
    （5）起初实验小组同学认为，溶液显绿色可能是Zn(NO3)z溶液的颜色，但学生丁将Zn(NO3)2固体溶于水后却得到无色溶液，他马上回想起该溶液的颜色与浓硝酸和铜片反应后的溶液颜色极为相似，于是他又提出了关于溶液呈绿色的一种新的假设：可能是硝酸铜溶液中溶入了一种气体，这种气体可能是            ，请设计一个简单的实验验证这种假设正确与否                            。
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    (10分) (1)某研究性学习小组对“钠在空气中燃烧的产物”进行了探究。其实验过程是：取一小块钠在空气中加热片刻后与一定量的水反应，收集到VmL气体(标准状况)，向所得溶液中滴入1.000mol/L的盐酸溶液30.00mL恰好中和完全(如图所示)。试回答：

    ①甲、乙、丙三套装置共有________处错误。
    ②丙的操作中，若以酚酞作指示剂，滴定终点时锥形瓶内溶液颜色变化是      。
    ③若V=168mL(标准状况)，在一定条件下将其引燃，恰好完全反应。请将钠块在空气中加热片刻后所得到的固体成分及其质量填表如下：(表格可不填满也可补充)
    成分
    		 
    		 
    		 
    质量/g
    		 
    		 
    		 
    (2)其实滴定的方法有多种，除上述实验中的酸碱中和滴定外，还有沉淀滴定、络合滴定等。沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂和被滴定物的生成物的溶解度要比滴定剂和指示剂生成物的溶解度_____(填“大”、“小”、“相同”)，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液滴定溶液中的Cl-的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更____溶的缘故。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （10分）不同浓度的硫酸与锌反应时，产物不同。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（假设实验条件为压强为101 kPa，温度为0℃）。

    （1）若在烧瓶中放入1.3g锌粒，与c mol/L H2SO4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的量程应不小于           ml。
    （2）若1.3g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l.28g，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：                                      。
    （3）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c mol/L 浓硫酸V L，充分反应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重m g，则整个实验过程产生的气体中，n(H2)+n(SO2)＝         mol。（用含字母的代数式表示，需化简）。
    （4）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时除了视线与液面的最低处相平外，还要注意：
    ①                                ②                                 。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
    实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
    （1）对该实验现象的解释：
    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是        （填化学式，下同）；
    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         。
    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
     
    		操作
    		预期现象及结论
    方案1
    		取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
    方案2
    		取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
    		如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
    方案3
    		取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
    		如果下层溶液呈橙红色，则说明：
                                
    ①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。
    方案2中，由于存在反应                            （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
    实验操作
    		预期现象及结论
    		解释现象的离子方程式
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验不能达到预期目的的是
    A．利用Ⅰ制取Fe(OH)2
    B．利用Ⅱ装置制取C2H4
    C．利用Ⅲ装置进行铜与浓硝酸反应的实验
    D．利用Ⅳ装置收集NH3

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列各项实验操作中，正确的是
    A．检验溴乙烷中的溴元素时，将溴乙烷和氢氧化钠溶液混合加热后，需加硫酸酸化
    B．为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌过滤器中的食盐水
    C．为迅速除去乙酸乙酯中的少量乙酸，可加入足量NaOH溶液并加热
    D．为使制取H2的速率加快，可向稀H2SO4中加少量CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
    ②该同学的判断不正确，原因是_________________
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（选项中括号内）。挤压滴管的胶头部分，打开止水夹不会发生喷泉现象的是
    A．NO(H2O含石蕊)B．NH3(H2O含酚酞)C．SO2 (NaOH溶液)D．HCl(NaCl溶液)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用一充满NO2的烧瓶做喷泉实验，当进入烧瓶中的液面不上升后，烧瓶内的溶质的物质的量浓度是（按标准状况下计算）
    　　 
    A．2 / 3 mol·L－1B．1 / 33.6 mol·L－1
    C．1 / 22.4 mol·L－1　　　　　D．不能确定

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