练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    （12分）硫酸亚铁（FeSO4·7H2O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO4·7H2O晶体：
    ①将5% Na2CO3溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na2CO3溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80 ℃之间至铁屑耗尽；③趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；⑤将制得的FeSO4·7H2O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。
    请完成下列问题：
    （1）实验步骤①的目的是___________________，加热的作用是
    _________________________。
    （2）实验步骤②明显不合理，理由是
    ________________________________________________。
    （3）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_________________；
    __________________。
    （4）经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO4·7H2O、FeSO4·4H2O和FeSO4·H2O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7 ℃、64 ℃温度下可同时析出两种晶体）。

    硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成
    温度/℃
    		0
    		10
    		30
    		50
    		56.7
    		60
    		64
    		70
    		80
    		90
    溶解度/g
    		14.0
    		17.0
    		25.0
    		33.0
    		35.2
    		35.3
    		35.6
    		33.0
    		30.5
    		27.0
    析出晶体
    		FeSO4·7H2O
    		FeSO4·4H2O
    		FeSO4·H2O
    请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。
    （5）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4·4H2O，应控制的结晶温度（t）的范围为________。
    （1）除油污 升高温度，溶液碱性增强，去油污能力增强
    （2）应该铁屑过量（或反应后溶液中必须有铁剩余），否则溶液中可能有Fe3+存在
    （3）洗涤除去晶体表面附着的硫酸等杂质
    用冰水洗涤可降低洗涤过程中FeSO4·7H2O的损耗
    （4）如图

    （5）56.7 ℃<t<64 ℃
    (1)Na2CO3溶液的主要作用是除去废铁屑表面的油污，因为升高温度，Na2CO3的水解程度大，去污能力强，故需加热。
    （2）Fe2+易被空气中的O2氧化成Fe3+，要保证得到较纯净的FeSO4·7H2O晶体，必须在溶解铁屑时保证铁屑过量。
    （3）要得到纯净的FeSO4·7H2O晶体，在滤出晶体后必须洗涤2～3次，以除去其表面的杂质离子。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （11分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁的有关知识，回答下列问题：
    （1）据有关报道，目前已能冶炼纯度高达99.9999%的铁，关于纯铁的如下叙述中，正确的是（   ）
    A．硬度比生铁高               B．耐腐蚀性强，不易生锈
    C．不能与盐酸反应            D．与不锈钢成分相同    E．在冷的浓硫酸中钝化
    （2）向沸水中逐滴滴加1mol·L-1FeC13溶液，至液体呈透明的红褐色，形成该分散系的微粒粒度范围是                      。
    （3）电子工业需用30%的FeC13溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路板。请写出
    FeC13溶液与铜反应的离子方程式                                ，检验反应后的溶液中还存在Fe3+的试剂是                                            
                                              （3分，其余每空2分）。
    （4）欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeC13溶液，现有下列试剂：①蒸馏水 ②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水⑦氯气，需要用到的一组试剂是               （   ）
    A．①②④⑦                  B．①③④⑥                  C．②④⑤              D．①④⑥⑦

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将铜粉放入稀硫酸中，加热无明显现象发生。但加入某盐后，发现铜粉质量逐渐减少，该盐可能是
    A．Fe2(SO4)3B．ZnSO4C．KNO3D．NaCl

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物。某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象，向产生不溶物的水中加入盐酸，结果不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，出现血红色，则下列说法不正确的是(　　)
    A．该井水中肯定有Fe3+
    B．该井水中肯定有Fe2+
    C．红褐色不溶物是Fe(OH)3
    D．红褐色不溶物是由于氧化和水解产生的

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液作为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3+Cu====2FeCl2+CuCl2。该反应利用了铜的什么性质(　　)
    A．氧化性
    B．还原性
    C．导电性
    D．导热性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    硝酸亚铁溶液中存在的主要平衡关系是：Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+。若向硝酸亚铁溶液中加入盐酸，观察到的现象是（   ）
    A．溶液颜色变黄B．溶液颜色变浅
    C．溶液颜色变绿D．无明显变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在由Fe、FeO和Fe2O3组成的混合物中加入100 mL 2 mol·L-1的盐酸，恰好使混合物完全溶解，并放出448 mL气体（标准状况），此时溶液中无Fe3+存在。则下列判断正确的是
    （   ）
    A．混合物中三种物质反应所消耗的盐酸的物质的量之比为1∶1∶3
    B．混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多
    C．混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多
    D．反应后所得溶液中的Fe2+与Cl-的物质的量之比为1∶3

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    将n mol木炭粉和1 mol氧化亚铁在反应器中混合，隔绝空气加强热。
    （1）可能发生的化学反应有：
    ①FeO+C=Fe+CO↑           ②2FeO+C=2Fe+CO2↑
    ③FeO+CO=Fe+CO2↑         ④____

    物是____。
    （3）若n＞4，充分反应后，反应器中的固体物质是，____气体产物是____。
    （4）若反应的气体产物是混合物，n的取值范围是____。
    （5）若反应的气体产物是混合物，且混合物中CO和CO2的物质的量相等，则n的值为____。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为了预防缺铁性贫血，人体必须保证足够的铁的摄入。这里的“铁”是指（   ）
    A．铁单质B．铁元素
    C．氢氧化铁D．氧化铁

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案