Question

（2011?大兴区二模）常温下，将不同浓度的氨水与盐酸等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，则下列说法不正确的是 编号 氨水的物质的量浓度 （mol/L） 盐酸的物质的量浓度 （mol/L） 混合溶液的pH 第1组 0.1 0.1 pH=X 第2组 c1 0.2 pH=7 第3组 0.2 0.1 pH＞7 （　　）

A．0.1 mol/L 氨水的pH＜13，第1组中X＜7

B．第2组中c₁＞0.2，混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺）

C．第3组混合后溶液中离子浓度由大到小的排列顺序是c（OH^-）＞c（Cl^-）＞c（ NH₄⁺ ）＞c （H⁺）

D．采取①加少量水、②加入少量浓盐酸、③加入少量NH₄Cl固体的措施，都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大

Answer 1

分析：A、酸和碱恰好反应生成氯化铵，根据盐的类型判断溶液的酸碱性．
B、根据溶液中电荷守恒判断氯离子和铵根离子浓度的关系．
C、混合溶液是氨水和氯化铵的混合液，溶液呈碱性，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度．
D、加入水、盐酸都能促进氨水电离，加入氯化铵能抑制氨水的电离．

解答：解：A、氨水是弱碱，所以0.1mol/L氨水的pH＜13，相同浓度相同体积的盐酸和氨水混合，生成强酸弱碱盐，其水溶液呈酸性，溶液的PH小于7，即第1组中X＜7，故A正确．
B、氨水是弱碱，盐酸是强酸，当氨水和盐酸的物质的量相等混合时，溶液呈酸性，若要使溶液呈中性，氨水的物质的量应稍微过量，所以第2组中c₁＞0.2，PH=7，溶液中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，所以混合后溶液中c（Cl^-）=c（NH₄⁺），故B正确．
C、氨水的物质的量远大于盐酸的物质的量，所以混合后溶液呈碱性，溶液中溶质是氨水和氯化铵，溶液氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，根据电荷守恒知，溶液中铵根离子浓度大于氯离子浓度，即c（ NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c （OH^-）＞c （H⁺），故C错误．
D、加水、盐酸都能促进氨水的电离，加入氯化铵能抑制氨水的电离，但铵根离子浓度增大，所以都可以使0.1 mol/L氨水中c（NH₄⁺）/c（NH₃?H₂O）增大，故D正确．
故选C．

点评：本题考查了酸碱混合时溶液中各种离子浓度大小的判断，难度较大，注意加水既能促进弱电解质的电离也能促进含有弱根离子的盐的水解．