(方程式每空2分,其余每空1分,共21分。)氧化还原反应和离子反应是高一所学过的重要化学反应类型,仔细思考回答下列问题:
（Ⅰ）下列一组有水参与的反应:
①2Na + 2H2O =" 2NaOH" + H2↑
②2Na2O2 + 2H2O =" 4NaOH" + O2↑
③Na2O+ H2O ="2NaOH"
④3Fe+4H2O
Fe3O4+4H2
⑤2H2O
2H2↑+ O2↑
⑥2F2 + 2H2O =" 4HF" + O2
（1）其中不属于氧化还原反应的是 （填编号）
（2）在这些氧化还原反应中,水只作氧化剂的反应是 （填编号）
水只作还原剂的反应是 （填编号）水既作氧化剂,又作还原剂是 （填编号）
水既不作氧化剂,又不作还原剂是 （填编号）
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是（ ）
| A．分子中的原子重新组合 | B．氧元素的得失 |
| C．电子的得失或共用电子对的偏移 | D．化合价的改变 |
（Ⅰ）（1）③ (1分) （2）①④;⑥;⑤;② （选对1个得1分，共4分）
（3）C (1分) （4）是， NO2， NO2（各1分，共3分）
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2
或
2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
解析试题分析：（Ⅰ）（1）其中不属于氧化还原反应的即化合价没有发生变化的反应，只有③；
（2）水只作氧化剂的反应则水中的H化合价降低，产物应该是H2，选①④；
水只作还原剂的反应则水中的O化合价升高，产物中应该有O2，同时O2必须来源于水，只能选⑥；水既作氧化剂,又作还原剂则产物中既有氧气又有氢气，则选⑤；是氧化还原反应，但是水中的氢与氧化合价没有变化，则只能是②；
（3）根据你的理解,氧化还原反应的实质是电子的得失或共用电子对的偏移，表现出来的是化合价的改变；
（4）3NO2+H2O ＝ 2HNO3+NO中N的化合价发生了变化，是氧化还原反应，NO2中N有2个N化合价升高到+5价HNO3，有1个N降低到+2价的NO，所以氧化剂还原剂都是NO2。
（Ⅱ）2Fe3+ + Fe = 3Fe2+ ;CO2 + OH- = HCO3- ; Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2O
（Ⅲ）2SO2 + O2或 2SO3 ;Cl2 + 2NaOH =" NaCl" + NaClO + H2O;
3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 + 2NO↑+ 4H2O
考点：考查氧化还原反应中概念的分析及常见氧化还原反应方程式的书写。
点评：学生对于方程式的书写一直是难点，在平时书写时要经常思考化合价的变化，记住常见物质的氧化性或还原性，这样对于方程式的书写会起到事半功倍的作用。
小学夺冠AB卷系列答案
ABC考王全优卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
（1）请完成SO2与少量的NaOH溶液反应的化学方程式：
（2）反应Cl2+Na2SO3+2NaOH===2NaCl+Na2SO4+H2O中每转移2.5mol的电子则参加反应的还原剂的物质的量为 mol．
（3）吸收尾气一段时间后，吸收液（强碱性）中肯定存在Cl
、OH和SO
．请设计实验，探究该吸收液中可能存在的其他阴离子（不考虑空气的CO2的影响）．
①提出合理假设 ．
假设1：只存在SO32-； 假设2：只存在ClO
假设3：既不存在SO32-也不存在ClO；
假设4： ．
②设计实验方案进行实验。请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论
限选实验试剂：3moL
L-1H2SO4、0.01molL-1KMnO4、紫色石蕊试液．（每空2分）
| 实验步骤 | 预期现象和结论 |
| 步骤1：取少量吸收液于试管中，滴加3 moL | |
| 步骤2： | |
| 步骤3： |
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科目：高中化学 来源：2011届湖南省雅礼中学高三第六次月考理综化学部分 题型：填空题
工业上电解饱和食盐水能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。
(1) 右图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是 ；NaOH溶液的出口为______(填字母）；精制饱和食盐水的进口为_____(填字母）；干燥塔中使用的液体干燥剂是____（每空2分）。
(2) 原料粗盐中常含有泥沙和Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加人的试剂分别为①Na2CO3、②HCl(盐酸）、③BaCl2,这3种试剂添加的合理顺序是 （2分)(填序号)。
(3) 多晶硅主要采用SiHCl3还原工艺生产,其副产物SiCl4的综合利用受到广泛关注SiCl4可制气相白炭黑(与光导纤维主要原料相同），方法为高温下SiCl4与H2和O2反应，产物有两种，化学方程式为 (2分)。
也可转化为
而循环使用。一定条件下，在200C恒容密闭容器中发生反应:
，达平衡后，H2与SiHCL3物质的量浓度分别为0. 140mol/L和0. 020mol/L，若H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯NaCl的物质的量为_______ (2分)mol。
(4)已知1 g阴极产生的气体在阳极产生的气体中完全燃烧时放出92. 3 kj的热量，则该反应的热化学方程式为: (2分)。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东冠县武训高中高二下学期第三次考试化学试卷（带解析） 题型：填空题
（每空2分，共14分）根据下面的反应路线及所给信息填空：
（1）反应①的类型是___________，反应⑥的类型是______________。
（2）C的结构简式是____________，D的结构简式是_______________。[来源:Z,xx,k.Com]
（3）写出反应②的化学方程式： 。
（4）反应⑦中，除生成α-溴代肉桂醛的同时，还有可能生成其他有机物，请写出其结构简式：① ；② 。
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科目：高中化学 来源：2011-2012学年成都铁中高一3月检测化学试卷 题型：实验题
（16分，每空2分）已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：
（1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是 ，烧瓶中的化学反应方程式 。
（2）装置B所加试剂饱和NaCl溶液，其装置的作用是 。
（3）装置C中盛放的试剂是 （选填下列所给试剂的代码），实验现象为 ，
该反应的离子方程式是 。
A．Na2S溶液 B．Na2SO3溶液 C．Na2SO4溶液
(4）已知：①硫酸比次氯酸稳定；②高氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-易被氧化；④HCl比H2S稳定；⑤铜与盐酸不反应，但能与浓硫酸反应；⑥铁与氯气加热生成三氯化铁，铁与硫加热生成硫化亚铁；⑦硫原子与氯原子电子层数相同，氯原子半径小于硫原子。可说明氯比硫非金属性强的是
A．全部 B．②③④⑥⑦ C．①②④⑤⑥ D．除 ①以外
（5）装置D中盛放烧碱溶液，目的是吸收反应后剩余的气体，防止污染空气，写出反应的离子方程式 。
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科目：高中化学 来源：2014届湖北省武汉市高二上学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：填空题
（10分，每空2分）已知Cr(OH)3在碱性较强的溶液中将生成[Cr(OH)4]―，铬的化合物有毒，由于+6价铬的强氧化性，其毒性是+3价铬毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理，可采用以下两种方法。
还原法在酸性介质中用FeSO4等将+6价铬还原成+3价铬。
具体流程如下：
有关离子完全沉淀的pH如下表：
（1）写出Cr2O72—与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式________________________________________________________。
（2）在含铬废水中加入FeSO4，再调节pH，使Fe3+和Cr3+产生氢氧化物沉淀。
则在操作②中可用于调节溶液pH的试剂为：_____________（填序号）；
A．Na2O2 B．Ca(OH)2 C．Ba(OH)2 D．NaOH
此时调节溶液的pH范围在____________（填序号）最佳。
A．12～14 B．10～11 C．6～8 D．3～4
（3）将等体积的4.0×10-3mol·L-1的AgNO3和4.0×10-3mol·L-1的K2CrO4溶液混合能析出Ag2CrO4沉淀（Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12），请写出表示Ag2CrO4溶解平衡的方程式（2分），并简要写出能生成Ag2CrO4沉淀原因的计算过程（2分）。
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