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    为了防治酸雨，工业上常采用“钙基固硫法”即将生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，从而使硫元素转移到炉渣中。炉渣中硫元素存在的主要形式为

    A．SO3　　　　　　　　                      B．CaS

    C．CaSO3                                    D．CaSO4


    解析　煤燃烧时硫、氧气和生石灰共同作用，发生如下反应：CaO＋SO2===CaSO3，2CaSO3＋O2===2CaSO4，故炉渣中硫元素存在的主要形式为CaSO4。

    答案　D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    .已知：4NH3+5O24NO+6H2O    4NO+3O2+2H2O→4HNO3

        设空气中氧气的体积分数为0.20，氮气体积分数为0.80，请完成下列填空及计算

    (1)a mol NO完全转化为HNO3需要氧气_______ mol

    (2)为使NH3恰好完全氧化为一氧化氮，氨－空气混合物中氨的体积分数为________(保留2位小数)。

    (3)20.0 moL的NH3用空气氧化，产生混合物的组成为：NO 18.0 mol、O2 12.0 mol、N2 150.0 mol和一定量的硝酸，以及其它成分。(高温下NO和O2不反应)计算氨转化为NO和HNO3的转化率。

    (4)20.0 moL 的NH3和一定量空气充分反应后，再转化为HNO3

       ①在下图中画出HNO3的物质的量n(A)和空气的物质的量n(B)关系的理论曲线。

           

       ②写出当125≤n(B)≤200时，n(A)和n(B)的关系式______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列各组中两种气体所含的原子数一定相等的是(　　)

    A．质量相等、密度不等的N2和CO      B．温度相同、体积相同的O2和N2

    C．体积相等、密度相等的CO和C2H4     D．压强相同、体积相同的N2和O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     A,B,C,D,E,F,G是元素周期表前四周期元素，原子序数依次增大，根据下表提供的有关信息，回答下列问题

    元素

    相关信息

    A

    所有单质中密度最小

    B

    形成化合物种类最多的元素

    D

    基态原子中只有3个能级，有2个未成对电子

    E

    短周期中原子半径最大

    F

    第三周期中电负性最大的元素

    G

    最外层只有一个电子，内层填满电子

    (1)F元素原子的价电子排布式                         ，B,C,D三元素第一电离能由大到小顺序为                                      （填元素符号）

    (2)写出由A,B,C,D四种元素形成的一种简单的既能与酸反应又能与碱反应的化合物                                                   

    (3)写出由元素E、F形成化合物的水溶液用惰性电极电解的离子方程式                                                                               

    (4)由A,B,C形成的三原子化合物中含有σ键             个，π键         个

    (5)已知下列反应：

    G(s)  +   1/2O2 (g) = GO (s)  ;  △H=-157.0       KJ/mol

    B(s)  +  O2 (g)   =   AO2(g)     ;  △H=-393.5 KJ/mol

    写出单质B与足量GO 反应的热化学方程式                                    

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    向5 mL 18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热使其充分反应，下列说法正确的是

    A．有0.09 mol的硫酸被还原

    B．有0.045 mol的硫酸被还原

    C．充分反应后体系无硫酸剩余

    D．消耗的铜的质量一定小于2.88 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验操作能够达到实验目的的是

    A．实验室采用图①所示装置收集SO2

    B．可用图②所示装置比较KMnO4、Cl2、S的氧化性强弱

    C．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3可加入Ca(OH)2溶液后过滤

    D．称取0.40 g NaOH，放入100 mL容量瓶中，配制0.10 mol·L－1的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据要求完成下列实验过程(a、b为弹簧夹，加热及固定装置已略去)。

    (1)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性：亚硫酸>碳酸)。

    ①连接仪器、____________________、加药品后，打开a、关闭b，然后滴入浓硫酸，加热。

    ②铜与浓硫酸反应的化学方程式是_________________________________________。

    装置A中试剂是____________________。

    ③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是__________________________________。

    (2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。

    ①在(1)①操作后打开b，关闭a。

    ②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，化学方程式为_____________________________。

    ③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。

    滴加的溶液

    氯水

    氨水

    沉淀的化学式

    写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列说法正确的是

    A．124 g P4含有的P－P键的个数为6NA    B．12 g石墨中含有的C－C键的个数为2NA

    C．12 g金刚石中含有的C－C键的个数为1.5NA   D．60 g SiO2中含Si－O键的个数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列说法不正确的是

    A．ΔH<0、ΔS>0的反应在任何温度下都能自发进行

    B．NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)　ΔH= +185.57 kJ·mol-1能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向

    C．因为焓变和熵变都与反应的自发性有关，因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

    D．在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂，可以改变化学反应进行的速率

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