已知氧化还原反应方程式如下:5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O称取6.0g含H2C2O4?2H2O.KHC2O4和K2SO4的试样.加水溶解.配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL.分别置于两个锥形瓶中．①第一份溶液中加入2滴酚酞试液.滴加0.25mol?L-1NaOH溶液至20mL时.溶液由无色变为浅红色．该溶� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知氧化还原反应方程式如下：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
称取6.0g含H₂C₂O₄?2H₂O、KHC₂O₄和K₂SO₄的试样，加水溶解，配成250mL溶液．量取两份此溶液各25mL，分别置于两个锥形瓶中．
①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25mol?L^-1NaOH溶液至20mL时，溶液由无色变为浅红色．该溶液被中和的H⁺的物质的量为

mol．
②第二份溶液滴加0.10mol/L酸性KMnO₄溶液至16mL时反应完全，此时溶液颜色，由

变为

．该溶液中还原剂的物质的量

mol．
③原试样中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数为

，KHC₂O₄的质量分数为

．

考点：氧化还原反应的计算,溶液中溶质的质量分数及相关计算,氧化还原反应

专题：计算题

分析：①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，根据n=cV计算NaOH的物质的量，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O计算被中和的H⁺的物质的量；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，根据n=cV计算KMnO₄的物质的量，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，计算还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量；
③令H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物质的量分别为xmol、ymol，根据①②中计算结果列方程计算，进而计算原样品中各自质量分数．

解答： 解：①溶液由无色变为浅红色，溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，消耗NaOH的物质的量=0.02L×0.25mol/L=0.005mol，结合反应本质OH^-+H⁺=H₂O，可知被中和的H⁺的物质的量=n（NaOH）=0.005mol，
故答案为：0.005；
②溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄完全反应，滴加最后一滴高锰酸钾，颜色不褪去，溶液颜色由无色变为紫红色，消耗KMnO₄的物质的量=0.016L×0.1mol/L=0.0016mol，根据方程式5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O，可知还原剂H₂C₂O₄、KHC₂O₄的总物质的量=0.0016mol×

=0.004mol，
故答案为：无色；紫红色；0.004；
③令25mL溶液中H₂C₂O₄、KHC₂O₄的物质的量分别为xmol、ymol，则：
H₂C₂O₄～2NaOH KHC₂O₄～NaOH
xmol 2xmol ymol ymol
由题意可知：

2x+y=0.005

x+y=0.004

，
解得x=0.001、y=0.003，
故原样品中H₂C₂O₄?2H₂O的质量分数=

0.001mol×

250mL

×126g/mol

×100%=21%，
KHC₂O₄的质量分数=

0.003mol×

250mL

25mL

×128g/mol

×100%=64%，
故答案为：21%；64%．

点评：本题主要考查氧化还原反应的计算、滴定原理应用，明确实验原理是解题关键，侧重对学生综合能力的考查，难度中等．

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