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    KClO3和浓HCl在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯．其反应可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2+______Cl2+______H2O
    （1）配平以上化学方程式（化学计量数填入划线上）并标出电子转移的方向和数目．
    （2）反应中的氧化剂是______，被氧化的元素是______，ClO2是反应的______（填氧化或还原）产物．
    （3）浓盐酸在反应中显示出来的性质是（填写号码）______
    ①还原性②氧化性③酸性④碱性
    （4）反应产生0.1molCl2，则转移的电子的物质的量为______mol
    （5）ClO2具有很强的氧化性，因此可被用来做消毒剂，若ClO2作消毒剂后其自身转化为Cl-，则其消毒的效率（以单位质量得到电子数表示）是Cl2的______倍（保留2位小数）．
    （1）KClO3中氯元素化合价由+5价降低为ClO2中+4价，化合价降低1价；HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高2价，化合价升降最小公倍数为2，故ClO2系数为2，Cl2系数为1；所以KClO3系数为2，KCl系数为2，HCl系数为4，结合元素守恒，可知未知物是水，水的系数是2．电子转移的方向和数目为：
    故答案为：2、4、2、1、2、2H2O；；
    （2）KClO3氯元素的化合价降低，是氧化剂，对应的产物二氧化氯是还原产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，化合价升高，氯元素被氧化，
    故答案为：KClO3；Cl；还原；
    （3）反应2KClO3+4HCl（浓）=2KCl+Cl2↑+2ClO2↑+2H2O中，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价可知，HCl中氯元素被氧化，HCl在反应中还原剂与酸的作用，各中一半，
    故选：①③；
    （4）反应中只有Cl2是氧化产物，HCl中氯元素化合价由-1价升高为Cl2中0价，所以产生0.1molCl2，转移的电子的物质的量为0.1mol×2=0.2mol，
    故答案为：0.2mol；
    （5）设质量都是71g，氯气得到的电子数为
    71g
    71g/mol
    ×2×1=2mol，
    ClO2得到的电子数为
    71g
    67.5g/mol
    ×1×5=
    71×5
    67.5
    mol=
    71
    13.5
    mol，
    则ClO2消毒的效率是Cl2的倍数为
    71
    13.5
    mol
    2mol
    =
    71
    27
    ≈2.63，
    故答案为：2.63．
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    （6分）在反应Fe3O4 ＋4CO3Fe＋4CO2中，  
       是氧化剂，      元素被氧化，氧化产物和还原产物的物质的量之比为          ，若生成的CO2在标准状况下为8.96L，则该反应中转移电子为     mol。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用干燥的高锰酸钾可以制得极纯而干燥的氧气：KMnO4MnO2+K2O+O2(240 ℃)。下列说法不正确的是(   )
    A．每生成16 g氧气转移4 mol电子
    B．相同质量的KMnO4分解，生成MnO2的反应比生成K2MnO4的反应放出更多氧气?
    C．O2是氧化产物，MnO2是还原产物?
    D．在此条件下，KMnO4的氧化性强于O2?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    元素X 的离子和其含氧酸根离子，在 pH＝0的溶液中产生X 的单质沉淀，且氧化产物与还原产物质量之比为 2 : 1 . X 可能是
    A．氯B．硫C．硅D．铝

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知氧气还原反应：2Cu(IO3)2 + 24KI+12 H2SO4 =" 2CuI" +13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为（   ）
    A．10 molB．11 molC．12 molD．13 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    KClO3和浓盐酸在一定温度下反应生成绿黄色的易爆物ClO2，其变化可表述为：
    ______KClO3+______HCl（浓）→______KCl+______ClO2↑+______Cl2↑+____________
    （1）请完成该化学方程式平配平（未知物化学式和系数填入横线里）
    （2）浓盐酸在反应中显示出来的性质是______
    ①只有还原性②还原性和酸性
    ③只有氧化性④氧化性和酸性
    （3）ClO2具有很强的氧化性．因此，常被用作消毒剂，其消毒效率（以单位质量得到的电子数表示）是Cl2的______倍．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （1）用“单线桥”表示下列反应电子转移的方向和数目：
    2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
    反应中物质的氧化性：KMnO4______Cl2（填“＞、＜、=”）；氧化产物与还原产物的物质的量之比为______．
    （2）配平下列氧化还原反应方程式：
    ______KMnO4+______H2S+______H2SO4（稀）--______K2SO4+______MnSO4+______S↓+______H2O
    （3）Cl2是一种黄绿色有毒气体，化工厂可用浓氨水来检验有毒气体Cl2是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
    若反应中NH3消耗6.8g，则转移电子个数为______．

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    新型纳米材料氧缺位铁酸盐(MFe2Ox)(3<x<4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子)，常温下，它能使工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质。转化流程如图所示，下列有关该转化过程的叙述正确的是（  ）
    A．MFe2O4表现了还原性
    B．MFe2Ox表现了还原性
    C．SO2和NO2表现了还原性
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    食品安全是社会关注的热点。市场上已检测出一些矿泉水中含有高浓度的致癌物“溴酸盐”，而这个“行业秘密”在人们的眼皮底下被隐藏了10多年。实验室中制备“溴酸盐”过程如下：

    根据上述转化关系回答下列问题：
    （1）反应①的化学方程式为______________________________。
    （2）已知反应②是复分解反应，该反应的化学方程式为_____________________________。
    （3）已知在酸性条件下溴酸盐可发生如下离子反应：
    Ⅰ.2BrO3-＋10Cl－＋12H＋=5Cl2↑＋Br2＋6H2O
    Ⅱ.6BrO3-＋5Cl－＋6H＋=5ClO3-＋3Br2＋3H2O
    Ⅲ.BrO3-＋5Br－＋6H＋=3Br2＋3H2O
    ①上述反应所涉及的粒子中，氧化性最强的是________。
    ②在KCl和KBr的酸性混合溶液中，加入过量的KBrO3，其氧化产物为________，还原产物为________。
    ③将12 mL 0.4 mol·L－1 KBrO3溶液和10 mL 0.6 mol·L－1 KCl溶液在稀H2SO4中混合，充分反应后，产物KClO3和Cl2的物质的量之比为________。

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