【题目】材料是社会经济建设的重要物愤基础
(1) 生产硅酸盐水泥和普通玻璃都需用到的共同原料是___________(写名称)。
(2) 橡胶是制造轮胎的重要原料,天然橡胶通过_______处理,使它的分子转化为体型网状结构,从而增大橡胶的强度。
(3) 在钢筋混凝土中,混凝土作为 材料:钢筋作为______材料(填字母)。
A.基体 B.复合 C.增强
(4) “辽宁号”航母的服役举世瞩目。钢铁是制造航母的主要材料,钢铁在潮湿空气中易发生___________腐蚀,发生该腐蚀的负极电极反应式为_____________。正极电极反应式为_____________。
(5) 2016年奥运会在巴西举行,场馆内的座椅通常用高密度聚乙烯(HDPE)为原料制得,聚乙烯厲于___________塑料(填“热固性”或“热塑性”),具有_____________(填“线型”或“体型”)结构。
(6) 下列物质中,厲于合成有机高分子材料的是_____________(填字母)。
A.聚苯乙烯 B.棉花 C.光导纤维
【答案】(1)石灰石 (2)硫化 (3)a c
(4)吸氧 Fe-2e-=Fe2+ O2+4e-+2H2O=4OH-
(5)热塑 线 (6)a
【解析】
试题分析:(1)生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,高温下,碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙;生产水泥以黏土和石灰石为主要原料,经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧,再加入适量石膏,并研成细粉就得到普通水泥;所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石;
(2)天然橡胶通过硫化措施使它的分子转化为网状体型结构可增大强度和弹性;
(3)钢筋混凝土是复合材料是由混凝土做基体,钢筋做增强体材料;
(4)钢铁在潮湿的空气中形成原电池,发生吸氧腐蚀,发生该腐蚀的负极电极反应式为Fe-2e-=Fe2+,正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-;
(5)聚乙烯为线型结构,故为热塑性塑料;
(6)聚苯乙烯是一种发泡塑料,结构简式为:,属于有机合成高分子材料;棉花的成分为纤维素,其相对分子质量在10000以上,属于天然高分子化合物;光导纤维成分为二氧化硅,属于无机化合物。
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【题目】很多电解过程都会产生氢气。
(1)在 25℃时,用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液,则阴极的电极反应式为___________, 阳极电极反应式为____________, 溶液 pH___________(填增大,减小或不变)
(2)电解法制取 Na2FeO4,同时可获得氢气:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如图1所示。装置通电后,铁电极附近生成紫红色的 FeO42-,镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高,铁电极区会产生红褐色物质。已知:Na2FeO4只在强碱性条件下稳定,易被H2还原。
① 阳极电极反应式__________________,电解一段时间后,c(OH-)降低的区域在____________(填“阴极室”或“阳极室”)。
② 电解过程中,须将阴极产生的气体及时排出,其原因是________________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2,分析N点c(Na2FeO4)低于最高值的原因___________。
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【题目】实验室制取氯气的装置如图:
(1)实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2 +4HCl(浓)=MnCl2+ +2H20;氧化剂
(2)实验室通常用饱和食盐水吸收杂质 ,B瓶盛装的试剂是
(3)C装置吸收氯气用 ,
反应的化学方程式为
(4)检验氯气是否泄漏用湿的 试纸,若泄漏试纸变 色
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【题目】根据气象台报道,近年每到春季,沿海一些城市多次出现大雾天气,致使高速公路关闭,航班停飞.雾属于下列分散系中的( )
A.溶液
B.悬浊液
C.乳浊液
D.胶体
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【题目】下列有关物质组成、性质和变化的说法中,正确的是( )
A. 化学变化不产生新元素,产生新元素的变化不是化学变化
B. 石油的分馏、裂化、裂解和煤的干馏都属于化学变化
C. 导电性属于物质的物理性质,所以物质导电时不可能发生化学变化
D. 某微粒的电子数等于质子数,则该微粒可能是分子或离子
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【题目】下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25℃,101 kPa):
①C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) ΔH=-2 878 kJ·mol-1
②C4H10(g)+O2(g)===4CO2(g)+5H2O(g) ΔH=-2 658 kJ·mol-1
③C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(l) ΔH=-1 746 kJ·mol-1
④C4H10(g)+O2(g)===4CO(g)+5H2O(g) ΔH=-1 526 kJ·mol-1
由此判断,正丁烷的燃烧热是
A. ΔH=-2 878 kJ·mol-1 B. ΔH=-2 658 kJ·mol-1
C. ΔH=-1 746 kJ·mol-1 D. ΔH=-1 526 kJ·mol-1
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