Question

某溶液中可能含有NH、Ba²⁺、Fe²⁺、Ag⁺、OH^-、SO、CO中的某几种。现用该溶液做以下实验：

①取此溶液少许，加足量盐酸无明显现象。?

②另取少许加入足量NaOH溶液，有白色沉淀生成且立即变灰绿。?

③将②中沉淀过滤，取滤液微热，有无色刺激性气体放出，该气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。?

由此推断，该溶液中肯定有?　　　?离子，肯定无?　　　??离子。

Answer 1

NH、Fe²⁺、SO　Ba²⁺、Ag⁺、OH^-、CO

解析：解此类题的关键是分析清楚每个实验的现象，同时要注意离子共存问题。若肯定有某种离子存在，则与其不共存的离子均可排除掉。本题由①可排除Ag⁺、CO (Ag⁺与Cl^-生成AgCl白色沉淀，CO与H⁺生成CO₂)。由②肯定了Fe²⁺〔生成Fe(OH)₂白色沉淀〕，则与Fe²⁺不共存的OH^-即被排除。由于溶液呈电中性，则必有SO存在，进一步又可排除与SO不共存的Ba²⁺。由③可知肯定有NH存在(因NH₃可使湿润红色石蕊试纸变蓝)。