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    【题目】2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而荣获诺贝尔奖。由青蒿素合成衍生药物蒿甲醚的合成路线如下：下列说法正确的是（ ）

    A．①、②反应依次为还原反应、取代反应

    B．上述三种有机物的含氧官能团完全相同

    C．青蒿素因含酯基具有氧化性和杀菌功能

    D．蒿甲醚的化学式为C16H24O5

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．①中C=O转化为-OH，②中-OH上H被甲基取代，则分别发生加成、取代反应，A正确；B．青蒿素含-COOC-，而另两种有机物不含，则三种有机物中的官能团不完全相同，B错误；C．青蒿素中含有-O-O-化学键，与双氧水分子结构（H-O-O-H）相似，则具有强氧化性，可杀菌消毒，但与酯基无关，C错误；D．由蒿甲醚结构可知分子式为C16H26O5，D错误；答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有一种蓝色的晶体，它的结构特征是Fe2+和Fe3+分别占据立方体互不相邻的顶点，立方体的每个棱上均有一个CN－。

    （1）根据晶体结构的特点，推出这种蓝色晶体的化学式(用简单整数表示)_____________。

    （2）此化学式带何种电荷________，如用Rn+或Rn－与其结合成电中性粒子，此粒子的化学式为__________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，参照元素在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    族
    周期

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    O

    1

    ①








    2




    ⑤

    ⑥

    ⑦



    3

    ②

    ③

    ④




    ⑧


    4







    ⑨


    5







    ⑩


    （1）元素⑥的名称为 ；⑨的最高价含氧酸的化学式为 。

    （2）①和⑦两种元素的原子按1:1组成的常见化合物的结构式为 。

    （3）③、④、⑦、⑧的简单离子半径由大到小的顺序为 。（用离子符号表示）

    （4）②、④的最高价氧化物的水化物之间发生反应的离子方程式 。

    （5）用电子式表示③和⑨组成的化合物的形成过程 。

    （6）海带中含有⑩元素，海带灰中含有该元素的简单阴离子，在硫酸酸化下，可用双氧水将其氧化为单质。写出该反应的离子方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钛被称为“二十一世纪金属”，工业上用钛铁矿制备金属钛的工艺流程如下：

    已知：钛铁矿主要成分与浓硫酸反应的主要产物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水会水解。

    请回答下列问题：

    （1）操作1用到的玻璃仪器除烧杯外还有 ，操作2是 、过滤，副产品主要成分的化学式为 。

    （2）请结合化学用语解释将TiO2+转化为H2TiO3的原理 。

    （3）已知钛的还原性介于铝与锌之间，估计钛能耐腐蚀的原因之一是 。如果可从Na、Zn、Fe三种金属中选一种金属代替流程中的镁，那么该金属跟四氯化钛反应的化学方程式是 。

    （4）电解TiO2来获得Ti是以TiO2作阴极，石墨为阳极，熔融CaO为电解质，用碳块作电解槽，其阴极反应的电极反应式是 。

    （5）为测定溶液中TiOSO4的含量，首先取待测钛液10 mL用水稀释至100 mL，加过量铝粉，充分振荡，使其完全反应：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。过滤后，取出滤液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示剂，用 （填一种玻璃仪器的名称）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，发生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。当溶液出现红色达到滴定终点，用去了30.00mL FeC13溶液。待测钛液中TiOSO4的物质的量浓度是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学——选修5：有机化学基础]

    F、G都是常见的高分子材料，以下是由丙烯合成F、G的流程图。

    （1）E的化学名称是 ，所含官能团是 。

    （2）G的结构简式是 。

    （3）A→B的化学方程式是 ，该反应类型是 。

    （4）由CH3CH=CH2生成F的化学方程式是 ，该反应类型是 。

    （5）在一定条件下，两分子E脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式是 。

    （6）C的同分异构体有多种，请分别写出符合下列条件有机物的结构简式：

    ①能与NaHCO3溶液反应的是 ；

    ②能发生水解反应的是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】二氯化硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂；其分子结构如右图所示。常温下，S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是( )

    A．S2Cl2的电子式为

    B．S2Cl2为含有极性键和非极性键的非极性分子

    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2

    D．S2Cl2与H2O反应的化学方程式可能为：2S2Cl2 ＋2H2O===SO2↑＋3S↓＋4HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2Zn（OH）2ZnCO3是制备活性ZnO的中间体，以锌焙砂（主要成分为ZnO，含少量Cu2、Mn2+等离子）为原料制备2Zn（OH）2ZnCO3的工艺流程如下：

    请回答下列问题：

    （1）当（NH4）2SO4，NH3·H2O的混合溶液呈中性时， c（NH4＋） 2c（SO42－）（填“＜”、“＞”或“=”）性。

    （2）“浸取”时为了提高锌的浸出率，可采取的措施是 （任写一种）。

    （3）“浸取”时加入的NH3·H2O过量，生成MnO2的离子方程式为 。

    （4）适量S2能将Cu2+等离子转化为硫化物沉淀而除去，若选择ZnS进行除杂，是否可行？用计算说明原因： 。

    [已知：Ksp（ZnS）＝1.6×1024，Ksp（CuS）＝1.3×1036+；K﹥105化学反应完全]

    （5）“沉锌”的离子方程式为 。

    （6）“过滤3”所得滤液可循环使用，其主要成分的化学式是 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关实验操作的说法正确的是（ ）。

    A. 可用25mL碱式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

    B. 用pH试纸测定溶液的pH时，需先用蒸馏水润湿试纸

    C. 将金属钠在研钵中研成粉末，使钠与水反应的实验更安全

    D. 蒸馏时蒸馏烧瓶中液体的体积不能超过容积的，液体也不能蒸干

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某溶液中只可能含有下列离子中的几种（不考虑溶液中含有的较少的H+和OH-）：Na+、NH4+、SO42-、CO32-、NO3-。取200 mL该溶液，分为两等份分别做下列实验。实验1：第一份加入足量的烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 mL。实验2：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加足量的BaCl2溶液，得固体2.33g。下列说法正确的是

    A．该溶液中可能含有Na+

    B．该溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

    C．该溶液中一定不含NO3-

    D．该溶液中一定含Na+，且c(Na+) ≥ 0.1 mol·L-1

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