Question

有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等，现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO₂，发生如下反应：NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃　2NaR₁+CO₂+H₂O?2HR₁+Na₂CO₃，HR和HR₁的酸性强弱比较，正确的是（　　）

• A、HR较弱
• B、HR₁较弱
• C、两者相同
• D、无法比较

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：强酸能和弱酸盐反应生成强酸盐和弱酸，NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃，说明HR的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaR₁+CO₂+H₂O═2HR₁+Na₂CO₃，说明HR₁的酸性小于碳酸氢根离子．

解答： 解：NaR₁的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR₁发生第一步反应：NaR₁+H₂CO₃=NaHCO₃+HR₁，由于NaR₁过量，所以NaHCO₃继续和NaR₁反应：NaHCO₃+NaR₁=HR₁+Na₂CO₃，总反应表示为：2NaR₁+CO₂+H₂O=2HR₁+Na₂CO₃，酸性：H₂CO₃＞HCO₃^-＞HR₁，
NaR的反应：CO₂先和水反应生成H₂CO₃，然后和NaR发生第一步反应：NaR+H₂CO₃=NaHCO₃+HR，虽然NaR过量，但反应停在了NaR+CO₂+H₂O=HR+NaHCO₃这步，说明酸性：H₂CO₃＞HR＞HCO₃ ^-，所以HR较强、HR₁较弱，
故选B．

点评：本题考查了酸性强弱判断，明确强酸制取弱酸原理即可解答，根据物质间反应判断酸性强弱，题目难度中等．