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    17．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标况下，2.24LHF中所含电子数为0.1NA
    B．常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
    C．3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8 NA个电子
    D．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA

    分析 A、标况下，HF为液态；
    B、求出乙醛的物质的量，然后根据1mol乙醛中含6molσ键来分析；
    C、Fe完全转变为Fe3O4后，铁元素的价态变为+$\frac{8}{3}$价；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成．

    解答 解：A、标况下，HF为液态，不能根据气体摩尔体积来计算，故A错误；
    B、4.4g乙醛的物质的量为0.1mol，而1mol乙醛中含6molσ键，故0.1mol乙醛中含0.6molσ键即0.6NA个，故B错误；
    C、Fe完全转变为Fe3O4后，铁元素的价态变为+$\frac{8}{3}$价，故3mol铁失去8mol电子即8NA个，故C正确；
    D、过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故1mol过氧化钠中含3mol离子即3NA个，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    7．五种短周期元素X、Y、Z、W、M，X的质子总数与电子层数相同，Y、Z、W、M在周期表中的位置如图所示，其中W的单质是一种重要的半导体材料．下列说法不正确的是（　　）
    YZM
    W
    A．原子半径大小关系为：W＞Y＞Z＞M＞X
    B．最高价氧化物对应的水化物酸性：W＜Y＜Z
    C．分子式为X5YZM2的化合物中含有离子键和共价键
    D．元素Y、W的单质一定属于同种类型的晶体

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    8．如图是立方烷的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．其一氯代物有二种
    B．其二氯代物有三种同分异构体
    C．它是一种烃分子
    D．它与苯乙烯（CH5-CH═CH2）互为同分异构体

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    5．下列有关油脂的叙述错误的是（　　）
    A．油脂属于酯类B．植物油能使溴水褪色
    C．油脂能溶解维生素AD．油脂的水解反应称皂化反应

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    12．下列有关离子（或物质）的检验及结论正确的是（　　）
    A．向黄色溶液中加入淀粉，溶液变蓝色，则溶液中含有I2
    B．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，则溶液中含有SO42-
    C．向无色溶液中加入稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝，则溶液中含有NH4+
    D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则溶液中含有Na+不含K+

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    2．已知铅蓄电池的反应原理是：Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）═2PbSO4（s）+2H2O（l）△H＜0图为铅蓄电池的示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．充电时，阳极的电极反应式为：PbSO4+2e-═Pb+SO42-
    B．充电时，若N连接电源正极，则该极生成PbO2
    C．放电时，c（H2SO4）不变，两极的质量增加
    D．放电时，N为负极，其电极反应式为：PbO2+SO42-+4H++2e-═PbSO4+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=11的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（　　）
    A．中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积
    B．往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全
    C．将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c（Na+）大于c（CH3COO-）
    D．25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c（H+）均为10-11 mol•L-1

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    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．在任何状况下，1 mol CO2和1 mol H2O所含的分子数和原子数都相等
    B．只有在标准状况下，1 mol气体所占的体积才是22.4 L
    C．某物质含有阿伏加德罗常数个微粒，该物质在标准状况下体积为22.4 L
    D．22.4 L CO所含的分子数为6.02×1023个

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    7．下列各方程式中，属于水解反应的是（　　）
    A．HCOOH+H2O?HCOO-+H3O+B．HS-+H2O?S2-+H3O+
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