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【题目】下列叙述正确的是:

ACl22Br===2ClBr2ZnCu2===Zn2Cu均为单质被还原的置换反应

B2Na2O22H2O===4NaOHO2Cl2H2O===HClHClO均为水作还原剂的氧化还原反应

CCl元素的单质在化学反应中只表现氧化性

D.Na2SO3H2O2的反应为氧化还原反应

【答案】D

【解析】

试题分析:A、Zn化合价升高,被氧化,故错误;B、水既不是氧化剂又不是还原剂,故错误;C、氯气和氢氧化钠反应,氯气即使氧化剂又是还原剂,故错误;D、Na2SO3中S具有还原性,H2O2具有氧化性,Na2SO3H2O2=Na2SO4H2O,故正确。

练习册系列答案
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【题目】将0.1mol/L醋酸溶液加水稀释,下列说法正确的是( )

A. 溶液中c(OH-)c(H+)都减小

B. 溶液的pH增大

C. 醋酸电离平衡向左移动

D. 溶液中c(H+)增大

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【题目】K2SO3易被KMnO4等强氧化剂氧化,现将18mL 0.2mol/L的K2SO3溶液与含有2.4×10-3mol KMnO4溶液混合,正好完全反应。则反应后锰元素的价态为(

A、+6 B、+4 C、+2 D、+7

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【题目】铁是应用最广泛的金属,铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。

(1)要确定铁的某氯化物FeClx的化学式,可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品,溶解后先进行阳离子交换预处理,再通过含有饱和OH的阴离子交换柱,使Cl和OH发生交换。交换完成后,流出溶液的OH用0.40mol·L-1的盐酸滴定,滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量,并求出FeClx中x的值:__________(列出计算过程)。

(2)现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品,采用上述方法测得n(Fe)∶n(Cl)=1∶2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________。在实验室中,FeCl2可用铁粉和__________反应制备,FeCl3可用铁粉和__________反应制备。

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【题目】大功率的镍氢电池使用在油电混合动力车辆中。镍氢电池NiMH电池正极板材料为NiOOH,负极板材料为吸氢合金,下列关于该电池的说法中正确的的是

A. 放电时电池内部H+向负极移动

B. 充电时,将电池的负极与外接电源的正极相连

C. 充电时阳极反应为Ni(OH)2+ OH-- e-=NiOOH+H2O

D. 放电时负极的电极反应式为MHn-ne-= M+nH+

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【题目】常温下,下列微粒能在相应溶液中大量共存的是

A.稀硫酸中:K+、MnO4、CH3CH2OH

B.pH=11的溶液中:Na+CO32-NH3·H2O

C中性溶液中:Na+NO3AlO2

D.FeCl3溶液中:H2O2Mg2+SO42-

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【题目】食品安全关系国计民生,影响食品安全的因素很多。

1聚偏二氯乙烯()具有超强阻隔性能,可作为保鲜食品的包装材料。它是由________(写结构简式)发生加聚反应生成的。

2劣质植物油中的亚油酸[CH3(CH2)4—CH2===CH—CH2—CH===CH—(CH2)7COOH]含量很低。下列关于亚油酸的说法中,正确的是________

A.分子式为C18H34O2

B.一定条件下能与甘油(丙三醇)发生酯化反应

C.能和NaOH溶液反应

D.能使酸性KMnO4溶液褪色

3假酒中甲醇(CH3OH)含量超标,请写出Na和甲醇反应的化学方程式: ___________

4劣质奶粉中蛋白质含量很低。蛋白质水解的最终产物是__________________

5在淀粉中加入吊白块制得的粉丝有毒。淀粉最终的水解产物是葡萄糖。请设计实验证明淀粉已经全部水解,写出操作、现象和结论:_________________

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【题目】已知:物质A中只含有CHO三种元素,一定条件下能发生银镜反应;物质C的相对分子质量为104A与其他物质之间的转化关系如下图所示:

请回答下列问题:

1F中含有的官能团有________G的结构简式为________

2一定条件下B发生银镜反应的化学方程式为________

3CD在一定条件下反应还能生成环状化合物,其化学反应方程式为________

4A的同分异构体很多,写出与A中所含官能团不同,但能与NaOH溶液反应的各种同分异构体的结构简式:________________________________________

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【题目】下列叙述中正确的是

A.金属的熔点和沸点都很高

B.H2O2、PCl5都是含有极性键的非极性分子

C.HF、HCl、HBr、HI的酸性依次增强

D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致

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