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    A－E是元素周期表中前四周期元素，请根据表中信息回答下列问题：

    (1)A离子的核外电子排布式是________．

    (2)化合物AD和AC中沸点较高的是________(写化学式)．

    (3)A、B、C的原子半径大小为：________＞________＞________(写元素符号)．

    (4)E在周期表中的位置是________，若E(OH)3的Ksp＝a，则其饱和溶液中E3+的物质的量浓度为________．

    答案：
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    元素A～G是元素周期表中的7种短周期元素，请根据表中信息回答下列问题：
    元素 A B C D E F G
    性
    质
    结
    构
    信
    息    		 制成的高压灯，发出的黄光透雾能力强、射程远． 工业上通过分离液态空气获得其单质．原子的最外层未达稳定结构． 常温常压下是气体，元素的常见化合价为-1及多种正价． +2价阳离子核外电子数与氖原子相同． E和F是同主族元素，都有同素异形体．E的一种分子与F原子电子数目相同． 常温下，其单质能与烧碱溶液反应放出气体，其氧化物能与强酸或强碱溶液反应．
    （1）上表中与B元素同周期的元素符号是
    N
    N
    ．
    （2）写出D离子的结构示意图
    ．
    （3）写出C单质与水反应的化学方程式
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    Cl2+H2O=HClO+HCl
    ．
    （4）写出G与烧碱溶液反应的离子方程式
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    2Al+2OH-+6H2O=2[Al（OH）4]-+3H2↑
    ．
    （5）写出F元素常见的两种同素异形体的名称
    斜方硫、单斜硫
    斜方硫、单斜硫
    ．
    （6）对元素B的单质或化合物描述正确的是（填序号）
    ②④
    ②④
    ．
    ①B元素的最高正价为+6         ②常温常压下，其单质很难与其他物质反应
    ③单质分子中含有18个电子      ④其氢化物极易溶于水
    （7）C、E和F 三种元素的氢化物中，沸点最高的氢化物的化学式是
    H2O
    H2O
    ；C和F 两元素的氢化物中，还原性较强的是（填名称）
    硫化氢
    硫化氢
    ．
    （8）A和D 两元素金属性较强的是（填元素符号）
    Na
    Na
    ．写出能证明该结论的一个实验事实
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    Na与水反应比Mg与水反应剧烈或氢氧化钠的碱性比氢氧化镁强
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图A、B、C、D、E是元素周期表中的五种主族元素。下面说法不正确的是(    )

    A.A、E原子序数之差可能为2                     B.D、E原子序数之差可能是8、18或32

    C.B、C原子序数之差一定是2                     D.B、D原子序数之差不可能是7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

    （1）C元素简单离子的电子排布图是                       。

    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。

    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。

    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。

     

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省黄冈中学高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：
    （1）C元素简单离子的电子排布图是                       。
    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是        （填化学式）。
    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是               ，BE5含有的化学键类型有         （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。
    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是          （选填字母标号“a”或“b”）。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012年湖北省高二上学期期中考试化学试卷 题型：填空题

    （5分）A、B、C、D、E为主族元素。A、B、C同周期且原子半径逐渐减小，A、B原子的最外层电子数之和等于C、D原子的最外层电子数之和。A元素的最外层电子数为次外层电子数的两倍，B的氢化物可与它的最高价氧化物的水化物反应生成盐。D元素位于元素周期表中第一个长周期，是维持青少年骨骼正常生长发育的重要元素之一，其原子最外层电子数等于最内层电子数。E是元素周期表中原子半径最小的元素。试回答下列问题：

    （1）C元素简单离子的电子排布图是                        。

    （2）A、B两元素各有多种氢化物，其电子数为10的氢化物中沸点较高的是         （填化学式）。

    （3）B与E可形成离子化合物BE5，其阴离子的电子式是                ，BE5含有的化学键类型有          （选填代号：A．离子键    B．极性键    C．非极性键     D．配位键）。

    （4）下列晶体结构示意图中（●代表阳离子，○代表阴离子），能表示C与D形成的离子化合物的晶体结构的是           （选填字母标号“a”或“b”）。

     

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