Question

11．下表列出了A～M 13种元素在周期表中的位置：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅤⅠA	ⅤⅡA	0
1	A
2				B	C	D	E
3	F	G	H			I	J	K
4	L	M

（1）这些元素中，金属性最强的元素是钾（填元素名称），非金属性最强的元素是氟（填元素名称），最不活泼的元素是Ar（填元素符号），原子半径最小的元素是H（填元素符号）．
（2）写出C元素的气态氢化物与I元素的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄．
（3）将C、D、E三种元素的氢化物按还原性增强的顺序排列为HF＜H₂O＜NH₃．（用化学式表示）
（4）I^2-、J^-、L⁺、M²⁺等微粒中，半径最大的是S^2-（填离子符号）．
（5）A与D形成的化合物A₂D₂是共价化合物（填共价或离子），其电子式为．

Answer 1

分析 根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，非金属性最强的位于周期表右上角，但稀有气体除外，最不活泼的元素是稀有气体元素；
（2）C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者反应生成硫酸铵或硫酸氢铵，写一个即可；
（3）同一周期，随着原子序数的递增，非金属性增强，氢化物还原性减弱，据此解答即可；
（4）核外电子排布相同的微粒，原子序数越小，半径越大，据此解答即可；
（5）双氧水为共价化合物，据此解答即可．

解答 解：根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、H、I、J、K、L、M分别是H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl、Ar、K、Ca元素，
（1）这些元素中，金属性最强的元素位于周期表左下角，为K元素，名称为钾，非金属性最强的位于周期表右上角，为F元素，名称为氟，最不活泼的元素是稀有气体元素，为Ar元素，原子半径最小的元素是H，故答案为：钾；氟；Ar；H；
（2）C的气态氢化物是氨气、I的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者反应生成硫酸铵，反应方程式为2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄，
故答案为：2NH₃+H₂SO₄=（NH₄）₂SO₄；
（3）同周期自左而右非金属性增强，非金属性越强，氢化物还原性越弱，故氢化物还原性：HF＜H₂O＜NH₃，故答案为：HF＜H₂O＜NH₃；
（4）S^2-、Cl^-、K⁺、Ca²⁺是核外电子排布相同的离子，原子序数越小，半径越大，故微粒中S^2-的半径最大，Ca²⁺的半径最小，故答案为：S^2-；
（5）双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O-O键，双氧水的电子式为：，故答案为：共价；．

点评 本题主要考查元素周期表和元素周期律综合应用，明确元素非金属性、金属性强弱判断方法即可解答，熟练掌握元素周期律并灵活运用，题目难度不大．