Question

1．pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，求HCl与NaOH的体积比11：9．

Answer 1

分析 pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，溶液显酸性，故混合溶液中的c（H⁺）=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$，据此计算．

解答 解：pH=1的HCl与pH=13的NaOH溶液混合后，pH变为2，即混合溶液显酸性，设盐酸的体积为xL，氢氧化钠溶液的体积为yL，则混合溶液中的c（H⁺）=0.01mol/L=$\frac{n（{H}^{+}）-n（O{H}^{-}）}{{V}_{酸}+{V}_{碱}}$=$\frac{0.1mol/L×xL-0.1mol/L×yL}{xL+yL}$，解得x：y=11：9，故答案为：11：9．

点评 本题考查了酸碱混合后溶液pH的有关计算，难度不大，应注意的是混合后显酸性则根据氢离子浓度计算，若混合后显碱性则根据氢氧根浓度计算．