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    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（　 ）

    A. 标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为4NA

    B. 密闭容器中，46gNO2和N2O4的混合气体所含分子个数为NA

    C. 常温常压下，22.4L的液态水含有2.24×10﹣8NA个OH﹣

    D. 高温下，16.8 g Fe与足量水蒸气完全反应失去0.8NA个电子

    【答案】D

    【解析】A、等物质的量时，NO2和CO2中含有氧原子数目是相同的，因此标准状况下，22.4L的NO2和CO2混合气体中含有氧原子物质的量为2mol，故A错误；B、假设全部是NO2，则含有分子物质的量为46g/46g/mol=1mol，假设全部是N2O4，含有分子物质的量为46g/92g/mol=0.5mol，故B错误；C、常温常压下不是标准状况，且水是弱电解质，无法计算OH－微粒数，故C错误；D、铁与水蒸气反应生成Fe3O4，因此16.8g铁与水蒸气反应，转移电子物质的量为16.8×8/(56×3)mol=0.8mol，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一杯澄清透明的溶液中，已知各离子的浓度均为0.1 mol/L，体积为1 L。可能含有的离子：

    阳离子：K＋、Fe2＋、Ba2＋、NH4+阴离子：Cl－、NO3—、CO32—、SO42—

    向该混合液中加足量稀盐酸，有无色气体生成，且阴离子的种类不变。对该溶液的下列叙述错误的是(　　)

    A. 该溶液一定含有Fe2＋、NO3—、Cl－ B. 该溶液一定不含K＋、NH4+

    C. 该溶液一定不含CO32—、Ba2＋ D. 该溶液可能含有SO42—

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列热化学方程式中，△H能正确表示物质的燃烧热的是( )

    A. CO(g) +1/2O2(g) ==CO2(g); △H＝-283.0 kJ/mol

    B. C(s) +1/2O2(g) ==CO(g); △H＝-110.5 kJ/mol

    C. H2(g) +1/2O2(g)==H2O(g); △H＝-241.8 kJ/mol

    D. 2C8H18(l) +25O2(g)==16CO2(g)+18H2O(l); △H＝-11036 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理：在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器漫入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是

    A. 处理过程中银器一直保持恒重

    B. 银器为正极，Ag2S被还原生成单质银

    C. 该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3

    D. 黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgC1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z均为短周期元素，X原子的最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是

    A. X肯定是金属元素 B. Y、Z两元素可形成共价化合物

    C. X 的原子序数肯定小于Y和Z的 D. 稳定性： Y 的氢化物>Z的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素X、Y、Z、W，它们的原子序数依次增大。X与Z同主族，并且原子序数之和为20。Y原子的质子数为Z原子的质子数的一半，W原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多2个。下列叙述正确的是(　　)

    A. Y的最高价氧化物对应的水化物可与其简单气态氢化物发生反应

    B. 原子半径：Z>W>Y>X

    C. 简单气态氢化物的稳定性：Z>W

    D. X的简单气态氢化物与足量W的单质在光照条件下反应的生成物均为气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有25℃时0.1 mol/L的①氯化铵、②氯化钠、③醋酸钠三种溶液。下列有关判断不正确的是

    A．①与②比较：c(Na+)＞c(NH4+)

    B．①中离子浓度的大小关系是：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH－)

    C．①和②等体积混合的溶液中：c(Cl－)＝c(Na+)＋c(NH4+)＋c(NH3·H2O)

    D．向③中滴加适量醋酸溶液，使溶液pH=7，则：c(CH3COO－)＞c(Na+)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知一定条件下断裂1mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：HH436kJ；ClCl243kJ；HCl431kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是()。

    A. 2HCl(g)=H2(g)＋Cl2(g)的反应热ΔH<0

    B. H(g)＋Cl(g)=HCl(g)ΔH＝＋431kJmol－1

    C. 相同条件下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相等

    D. H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH＝－183kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A. 1.0 molL﹣1KNO3 溶液： H+、 Fe2+、 Cl﹣、 SO42﹣

    B. 能溶解 Al2O3 的溶液： Na+、 K+、 Cl﹣、 SiO32﹣

    C. 无色透明溶液中： Al3+、 Cu2+、 Cl﹣、 HCO3﹣

    D. 使甲基橙变红色的溶液： Mg2+、 K+、 Cl﹣、 SO42﹣

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