Question

为除去粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下(用于沉淀的试剂稍过量)：称取粗盐滤液精盐．

(1)判断BaCl₂已过量的方法是________．

(2)第④步中相关的离子方程式是________．

(3)若先用盐酸调pH再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是________．

(4)为检验精盐纯度，需配制150 mL　0.2 mol·L^－1　NaCl(精盐)溶液，如图是该同学转移溶液的示意图，图中的错误是________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)取第②步后的上层清液1～2滴于点滴板上，再滴入1～2滴BaCl2溶液，若溶液未变浑浊，表明BaCl2已过量． 　　(2)Ca2+＋＝CaCO3↓，Ba2+＋＝BaCO3↓． 　　(3)先加HCl会有少量Mg(OH)2、Fe(OH)3、CaCO3、BaCO3溶解，从而影响制得精盐的纯度． 　　(4)未用玻璃棒引流，未采用150 mL容量瓶． 　　解析：加入BaCl2、NaOH、Na2CO3等沉淀剂后，产生BaSO4、Fe(OH)3、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3沉淀，还有过量Na2CO3，需加入HCl使Na2CO3转变成NaCl．但若先加HCl再过滤，Mg(OH)2、Fe(OH)3、BaCO3、CaCO3都可能溶解，造成产品纯度不高． 　　评注：点滴板是一种用于试剂检测的仪器，其优点是使用方便，节约试剂(药品)．