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    在某一容积为5L的密闭容器内，加入0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化剂存在的条件下高温加热，发生如下反应：
    CO（g）+H2O（g）
     催化剂 
    .
    高温
    CO2（g）+H2（g）；正反应为吸热反应．
    反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
    （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的平均反应速率为
     
    ；反应达到平衡时，c（H2）=
     
    ．
    （2）判断该反应达到平衡的依据是
     
    ．
    ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等
    ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
    ④正、逆反应速率都为零．
    考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线,化学平衡状态的判断
    专题：化学平衡专题
    分析：（1）根据v=
    △c
    △t
    计算二氧化碳的平均反应速率，再结合同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率；反应达到平衡状态时，二氧化碳的物质的量浓度等于氢气的物质的量浓度；
    （2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变；
    解答： 解：（1）v（CO2）=
    △c
    △t
    =
    0.03mol/L
    10min
    =0.003mol/（L．min），同一时间段内同一可逆反应中，各物质的反应速率之比等于其计量数之比计算一氧化碳的平均反应速率，所以v（CO）=v（CO2）=0.003mol/（L．min）；反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，
    故答案为：0.003mol/（L．min）；0.03mol/L；
    （2）化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，
    ①CO减少的速率和CO2减少的速率相等，该反应的正逆反应速率相等，所以该反应达到平衡状态，故正确；        
    ②根据图象知，该反应达到平衡状态时，c（CO2）=c（H2）=0.03mol/L，则c（CO）=c（H2O）=
    0.2mol
    5L
    =0.01mol/L，当CO、H2O、CO2、H2等浓度都相等时，该反应未达到平衡状态，故错误；
    ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化时，该反应达到平衡状态，故正确；   
    ④该条件下，可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等但不等于0，故错误；
    故选①③；
    点评：本题考查了化学平衡状态的判断、平衡浓度的计算等知识点，明确可逆反应平衡状态的判断依据、反应速率的计算公式即可解答，中等难度．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    等质量的①CH4；②H2；③HCl；④SO2，在标准状况下所占体积由大到小排列的顺序是（　　）
    A、②①③④B、④③①②
    C、③②④①D、①④②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列短周期元素性质的数据，下列说法正确的是（　　）
    ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    原子半径（10-10m） 0.74 1.60 1.52 1.10 0.99 1.86 0.75 0.82
    最高或最低化合价 -2 +2 +1 +5；-3 +7；-1 +1 +5；-3 +3
    A、⑧号元素为Al
    B、②、③处于同一周期
    C、上述八种元素最高价氧化物对应的水化物⑤号酸性最强
    D、④元素的气态氢化物沸点大于⑦元素的氢化物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    除去括号内的杂质，写出所加试剂的化学式
    （1）Cl-（SO42-）：
     

    （2）SO42-（CO32-）：
     

    （3）Fe2+（Cu2+）：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
    （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为
     
     mol?L-1．
    （2）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中，不随取用的体积多少而变化的是
     
    ．
    A．HCl的摩尔质量            B．溶液的浓度
    C．溶液中Cl-的质量分数       D．溶液的密度
    （3）某学生用上述浓盐酸和蒸馏水配制480mL 物质的量浓度为0.4mol?L-1的稀盐酸．
    ①该学生需选择容量瓶的规格为
     
    mL；（填：100、250、500、1000）
    该学生需要量取
     
    ml 上述浓盐酸进行配制．
    ②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
    Ⅰ．用量筒量取浓盐酸时，俯视观察凹液面
     

    Ⅱ．定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水
     

    （填：“偏大”、“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→O2
    （1）该反应中的氧化产物是
     
    ．
    （2）该反应中，发生还原反应的过程是
     
    →
     
    ．
    （3）写出该反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向和数目
     
    ．
    （4）如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Fe3+具有较强的氧化性，可以将Cu氧化为Cu2+，即：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，请将该反应设计成原电池，画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    试运用所学知识，解决下列问题：
    （1）已知某反应的平衡表达式为K=
    c(H2)?c(CO)
    c(H2O)
    ，它所对应的化学方程式为：
     
    ．
    （2）已知在400℃时，N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0的K=0.5，则400℃时，在0.5L的反应容器中进行合成氨反应，一段时间后，测得N2、H2、NH3的物质的量分别为2mol、1mol、2mol，则此时反应v（N2）正
     
    v（N2）逆（填：＞、＜、=、不能确定）．欲使得该反应的化学反应速率加快，同时使平衡时NH3的体积百分数增加，可采取的正确措施是
     
    （填序号）．
    A．缩小体积增大压强  B．升高温度  C．加催化剂  D．使氨气液化移走
    （3）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：A（g）+3B（g）?2C（g）+D（s）△H，其化学平衡常数K与温度t的关系如下表：
    t/K 300 400 500 …
    K/（mol?L-1）2 4×106 8×107 K1 …
    请完成下列问题：
    ①判断该反应的△H
     
    0（填“＞”或“＜”）．
    ②在一定条件下，能判断该反应一定达化学平衡状态的是
     
    （填序号）．
    A．3v（B）（正）=2v（C）（逆） B．A和B的转化率相等
    C．容器内压强保持不变        D．混合气体的密度保持不变
    （4）以天然气（假设杂质不参与反应）为原料的燃料电池示意图如图所示．
    ①放电时，负极的电极反应式为
     

    ②假设装置中盛装100.0mL 3.0mol?L-1 KOH溶液，放电时参与反应的氧气在标准状况下体积为8960mL．放电完毕后，电解质溶液中各离子浓度的大小关系为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应是氧化还原反应的是（　　）
    A、CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
    B、CaO+H2O═Ca（OH）2
    C、2KMnO4
      △  
    .
     
    K2MnO4+MnO2+O2↑
    D、CaCO3
     高温 
    .
     
    CaO+CO2↑

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