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    已知镁跟稀硝酸反应时，每有1mol HNO3反应，就有0.8mol电子转移，此时HNO3的还原产物是（　　）
    A、NO2
    B、NO
    C、N2O
    D、N2O5
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：根据Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，由0.8mol电子转移可计算Mg的物质的量，进一步硝酸镁的物质的量，假设其余是硝酸全部被还原，再利用电子守恒计算还原产物N元素的化合价，从而确定答案．
    解答： 解：Mg和硝酸反应生成硝酸镁和还原产物、水，
    Mg元素的化合价由0升高到+2，反应中有0.8mol电子转移，则n（Mg）=
    0.8mol
    2
    =0.4mol，
    由Mg～Mg（NO3）2可知，作酸性的硝酸为0.4mol×2=0.8mol，
    所以作氧化剂的硝酸为1mol-0.8mol=0.2mol，
    设HNO3的还原产物中N元素的化合价为x，由电子守恒可知，
    0.8mol=0.2mol×（5-x），
    解得x=+1，
    故选C．
    点评：本题题考查氧化还原反应及硝酸的性质，明确发生的化学反应，利用原子守恒、电子守恒解答，难度中等，注意还原产物为硝酸铵也可能．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）弱酸HA的电离常数 K=
    c(H+)?c(A-)
    c(HA)
    ．25℃时，有关弱酸的电离常数如下：
    弱酸化学式 HCOOH CH3COOH HA H2B
    电离常数 1.8×10-4 1.8×10-5 1.3×10-10 K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    分别向等体积、等pH的HCOOH、CH3COOH、HA和H2B溶液中加入足量的Zn粉，反应刚开始时他们产生H2速率的大小关系为
     
    ．
    （2）比较溶液的pH：0.1mol?L-1NH4Cl溶液
     
    0.01mol?L-1NH4Cl溶液（填“＞”“＜”或“=”）
    （3）把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀H2SO4中，用导线两两相连，可以组成各种原电池．若a、b相连，a为负极；c、d相连，c为负极；a、c相连，c为正极；b、d相连，b为正极，则这四种金属的活动性由强到弱的顺序为
     
    ．
    （4）将AlCl3溶液蒸干、灼烧，最后所得的固体的主要成份是
     
    ．
    （5）氯化铁溶液呈酸性原因是（用离子方程式表示）：
     

    （6）向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至SO42-刚好沉淀完全时，离子反应总方程式为：
     
    ．
    （7）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃
     
    （填“＞”、“＜”或“=”）25℃．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则 a：b=
     
    ．
    （8）常温下向100mL 0.01mol?L-1 HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1 MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况（体积变化忽略不计）．则
    K点对应的溶液中，c（M+）+c（MOH）
     
    2c（A-）（填“＞”“＜”或“=”）；若此时溶液中pH=10则c（M+）-c（OH-）≈
     
     mol?L-1（保留三位小数）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    向绝热恒容密闭容器中通入气体A和B，一定条件下：A（g）+B（g）?C（g）+D（g）△H=QkJ/mol达到平衡，其正反应速率随时间变化的示意图如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A、反应体系中加入催化剂，反应速率增大，△H也增大
    B、反应物的浓度：a点小于b点
    C、反应在C点达到到平衡
    D、达到平衡后，想办法升温，A的转化率将减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下面哪些反应中浓硫酸既表现出强氧化性又表现出酸性（　　）
    A、2NaCl+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+2HCl↑
    B、Na2SO3+H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    Na2SO4+SO2↑+H2O
    C、C+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    D、Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+2SO2↑+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有等体积、等pH的稀硫酸，盐酸和醋酸三种酸溶液，滴加等度的氢氧化钠溶液将它们恰好中和，用去碱的体积分别为V1、V2、V3．则三者的大小关系正确的是（　　）
    A、V3＞V2＞V1
    B、V3=V2=V1
    C、V1=V2＞V3
    D、V3＞V2=V1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来流行喝果醋，苹果醋是一种由苹果发酵而成的具有解毒、降脂、减肥和止泻等明显药效的健康食品．苹果酸（α-羟基丁二酸）是这种饮料的主要酸性物质，苹果酸的结构如图所示，下列相关说法不正确的是（　　）
    A、苹果酸在一定条件下能发生消去反应
    B、1mol苹果酸与Na2CO3溶液反应必须消耗2mol Na2CO3
    C、苹果酸在一定条件下能发生酯化反应
    D、苹果酸在一定条件下能发生催化氧化反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中存在的碘的稳定性核素是碘-127（
     
    127
    53
    I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘-131（
     
    131
    53
    I）．碘-131 （
     
    131
    53
    I） 一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（　　）
    A、
     
    131
    53
    I2和
     
    127
    53
    I2互为同素异形体
    B、
     
    131
    53
    I和
     
    127
    53
    I互为同位素
    C、
     
    131
    53
    I的摩尔质量为131
    D、
     
    127
    53
    I中子数与质子数之差为74

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质属于非电解质，但其水溶液能导电的是（　　）
    A、Fe
    B、CH4
    C、NH3
    D、稀H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为：2CH3CH2Br+2Na→CH3CH2CH2CH3+2NaBr，应用这一反应，下列所给化合物中可以合成环丁烷的是（　　）
    A、CH3Br
    B、CH3CH2CH2CH2Br
    C、CH2BrCH2CH2CH2Br
    D、CH3CHBrCH2Br

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