Question

将0.2 mol AgNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.6 mol KCl溶于水配成100 mL溶液，用惰性电极电解一段时间后，在一极上析出0.3 mol Cu，此时，另一极上的气体体积(标准状况)为

A．4.48 L B．5.6 L C．6.72 L D．7.8 L

Answer 1

B

【解析】

试题分析：三种物质溶于水时，AgNO3与KCl反应后溶液中含有0.2 mol KNO3、0.4 mol Cu(NO3)2和0.4 mol KCl，当有0.3 mol Cu生成时，先后发生反应：

Cu2＋＋2Cl－Cu＋Cl2↑① 2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋②

在阳极上先后生成Cl2和O2。n(Cl2)＝1/2n(KCl)＝(1/2)×0.4 mol＝0.2 mol，根据电子守恒有：0.3 mol×2＝0.2 mol×2＋4n(O2)，解得n(O2)＝0.05 mol，所以阳极共产生气体体积为：(0.2 mol＋0.05 mol )×22.4 L·mol－1＝5.6 L。

考点：考查电解的计算。