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    现有FeCl3、AlCl3的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图．

    （1）a点对应的沉淀为
     
    （填化学式）．
    （2）计算原混合液中FeCl3的物质的量浓度为多少？（写出计算过程）
     

    （3）若取原混合溶液50mL，并加入0.5mol盐酸组成新的混合溶液．往新的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，请在坐标内画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．
    考点：镁、铝的重要化合物,化学方程式的有关计算
    专题：图示题
    分析：本题是考查铝盐和铁盐与碱的相互反应，结合结合化学变化与图象的关系解决．根据
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，
    FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl变化，化学现象为，先出现沉淀，后沉淀溶解一部分，最后沉淀的量不变，将有关数据结合反应关系解决．根据化学变化过程及量的关系做出图象．
    解答： 解：向FeCl3、AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液分别发生如下反应：
    AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O根据反应方程式的关系得出先生成氢氧化铝、和氢氧化铁两种沉淀，体现在图象上为a点时，加入的氢氧化钠与溶液中的FeCl3、AlCl3刚好完全反应，即a点沉淀为Fe（OH）3、Al（OH）3，
    故答案为：Fe（OH）3、Al（OH）3；
    （2）根据图象的关系，结合反应方程式AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，向溶液加入3mol氢氧化钠时将，溶液中的FeCl3、AlCl3和NaOH刚好完全反应，生成Al（OH）3、Fe（OH）3沉淀，再加氢氧化钠3.6mol时，沉淀的量保持不变，又发生
    Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，到达b点时沉淀全部为Fe（OH）3，则有：
    设a点时Al（OH）3的物质的量为x mol，
          Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O                   
          1         1                             
          x mol  （3.6-3）mol                               
    则有：1：1=x mol：（3.6-3）mol                       
    解得：x=0.6（mol），
    设与原混合溶液中AlCl3反应的NaOH的物质的量为y mol，
      AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
              3        1
           y mol     0.6mol
    则有：3：1=y mol：0.6 mol
    解得：y=1.8（mol），
    设原混合溶液中FeCl3的物质的量为z mol，
      FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
        1     3
     z mol  （3-1.8）mol            
     则有：1：3=z mol：（3-1.8）mol，
    解得：z=0.4（mol），
    故原混合液中FeCl3的物质的量浓度为0.4mol/0.1L=4mol/L，
    故答案为：4mol/L；
    （3）根据取原溶液50mL，加入0.5mol盐酸得到新溶液，其中的成分有：FeCl3、AlCl3、HCl，向其中加入NaOH溶液时，先发生HCl+NaOH═NaCl+H2O反应，当将HCl反应完后，在发生与FeCl3、AlCl3的生成沉淀，方程式为：AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl，FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl，
    完全反应后又发生反应 Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O．
    设50mL原溶液中FeCl3、AlCl3的物质的量分别为：0.2mol、0.3mol，
    设中和0.5molHCl消耗的NaOH物质的量为xmol，则有：
         HCl+NaOH═NaCl+H2O
          1    1
        0.5mol  x
    则有：1：1═0.5mol：x
    解得：x═0.5mol．
    设反应掉0.4molFeCl3消耗消耗的NaOH物质的量为ymol，则有：
     FeCl3+3NaOH═Fe（OH）3↓+3NaCl
        1     3
     0.2mol  y            
     则有：1：3=0.2mol：y
    解得：y═0.6mol
    设反应掉0.6molAlCl3消耗的NaOH物质的量为zmol，生成Al（OH）3↓+zmol则有：
     AlCl3+3NaOH═Al（OH）3↓+3NaCl
       1      3    1       
     0.3mol   y    z
    则有：3：1=0.3 mol：y
     解得：y=1.1mol；z═0.3mol
    所以，加入氢氧化钠溶液将原溶液中的FeCl3、AlCl3、HCl，全部反应完毕时，共消耗2mol．
    再加入NaOH就与生成的Al（OH）3反应．
    设反应掉0.3molAl（OH）3消耗的NaOH物质的量为nmol，则有：
     Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O                   
       1        1                             
      0.3mol    n                               
    则有：1：1═0.3 mol：n                       
    解得：n=0.3mol．
    结合反应现象及反应的量的关系，画出生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系图．
    故答案为：
           
    点评：本题是一道对铝盐与强碱反应的问题的考查，需要将化学变化过程与化学现象的分析结合起来，并将变化过程体现在图象中，考查综合性强，需要细心认真．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请解答下列问题．
    （1）在一定温度下，Ksp是一个常数．通过比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积--离子积Qc的相对大小，可以判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或者溶解，则当Qc＜Ksp时，溶液中
     
    （填“有”或“无”）沉淀析出，此时若加入过量的相应难溶电解质固体，难溶电解质将
     
    （填“溶解”或“不溶解”）．
    （2）Ba2+是一种有毒的重金属离子，当人体中c（Ba2+）达到2×10-3mol?L -1时，就会对人体健康产生危害．在25℃时，硫酸钡在水中的溶解度为2×10-4g．请通过计算说明用硫酸钡作“钡餐”是否会对人的健康产生危害．
    （3）在一些工业生产中，常常将难溶于强酸的BaSO43制成易溶于盐酸的BaCO3．已知250C时，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，则250C时，反应BaSO4 （s）+CO32- （aq）?BaCO3 （s）+SO42- （aq）的平衡常数为
     
    （计算结果保留三位小数）；0.15L 1.5mol?L -1的Na2CO3溶液在此条件下可溶解的BaSO4为
     
    mol（设溶液体积的变化忽略不计）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、硫酸铜溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：Ba2++SO42-=BaSO4↓
    B、A1Cl3溶液中加过量的NaOH溶液：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
    C、铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag
    D、碳酸钙与过量盐酸反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体．
    （1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
    4CO（g）+2NO2（g）?4CO2（g）+N2（g）△H=-1200kJ?mol-1
    ①恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是
     
    （填序号）；
    A．容器内混合气体颜色不再变化        B．容器内的压强保持不变
    C．2v逆（NO2）=v正（N2）                  D．容器内混合气体密度保持不变
    ②能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是
     
    （填序号）；
    A．及时分离出CO2 B．适当升高温度
    C．减小容器体积使体系压强增大       D．选择高效催化剂
    ③对于该反应，温度不同（T2＞T1）、其他条件相同时，下列图象正确的是
     
    （填序号）；

    （2）汽车尾气中CO与H2O（g）在一定条件下可以发生反应：
    起始物质的量 甲 乙 丙
    n（H2O）/mol 0.10 0.20 0.20
    n（CO）/mol 0.10 0.10 0.20
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）；△H＜0.20℃时在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照表进行投料，达到平衡状态时K=1.0．
    ①该反应的平衡常数表达式为
     
    ；平衡时，甲容器中CO的转化率=
     
    ；
    ②平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙
     
     甲（填“＞”、“=”或“＜”，下同）；丙
     
     甲．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）已知4g甲烷气体充分燃烧生成CO2（g）和H2O（l）时，放出Q kJ的热量．甲烷燃烧的热化学方程式为
     
    ．
    （2）我国自行研制的优质磷酸二氢钾（KDP）晶体被应用于大功率固体激光器中．反应方程式为H3PO4（aq）+KCl（aq）?KH2PO4（aq）+HCl（aq），当反应时间不同时，产品产率和产品中Cl-含量变化情况如图1所示．KDP晶体的一级品标准：Cl-质量分数低于0.2%．
    由图中可知，当反应进行到约
     
    min时，KDP晶体达到一级品标准，此时的产品产率约为
     
    ．
    （3）如图2在一定条件下，将1mol N2与3mol H2混合于一个10L密闭容器中，反应达到A平衡时，混合气体中氨体积分数为25%，试回答：
    ①N2的转化率αA为
     
    ．
    ②在状态A时，平衡常数KA=
     
    （代入数值即可）当温度由T1变到T2时，KA
     
    KB（填“＞”、“＜”或“=”）
    （4）25℃时，Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12，Ksp[MgF2]=7.42×10-11．下列说法正确的是
     

    A．25℃时，饱和Mg（OH）2溶液与饱和MgF2溶液相比，c（Mg2+）一样大
    B．25℃时，在Mg（OH）2的悬浊液中加入少量的NH4Cl固体，c（Mg2+）减小
    C．25℃时，Mg（OH）2固体在20mL0.01mol?L-1氨水中的Ksp和在20mL0.01mol?L-1NH4Cl溶液中的Ksp相等
    D．25℃时，在Mg（OH）2悬浊液中加入NaF溶液后，Mg（OH）2可能转化为MgF2
    E．25℃时，某饱和Mg（OH）2溶液中c（Mg2+）=0.0561mol?L-1，则溶液的pH=9．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    [化学──选修有机化学基础]
    “凯氏定氮法”是通过测试含氮量（氮元素的质量分数）来估算奶品中蛋白质含量的一种方法．为了提高氮的检出量，不法分子将化工原料三聚氰胺添加进婴幼儿奶粉中，三聚氰胺
    是白色无味的结晶粉末，微溶于水．长期食用添加了三聚氰胺的奶粉，可能会造成婴幼儿泌尿系统结石，严重的还会导致死亡，严重影响了婴幼儿的健康．
    （1）三聚氰胺的结构经核磁共振氢谱测定只有一种氢峰，其结构简式如，关于它的下列说法正确的是
     
    （填字母）．
    A．三聚氰胺是一种环状烯烃 B．属于高分子化合物
    C．分子式为C3H6N6D．三聚氰胺的含氮量高于蛋白质的含氮量
    （2）三聚氰胺遇强酸或强碱发生一系列水解反应，氨基逐步被羟基取代，最终得到三聚氰酸（结构式如）．三聚氰酸可看成是三分子氰酸通过加成反应得到的环状分子，则氰酸的结构式是
     
    ．
    （3）异氰酸是氰酸的同分异构体，二者同为链状结构，且分子中除氢原子外，其他原子均满足最外层的8电子结构，则异氰酸的电子式是
     
    ．异氰酸可用于消除汽车尾气中的氮氧化物，以NO2转化为例，已知1mol异氰酸与NO2完全反应时，失去电子的物质的量为3mol，则异氰酸与NO2反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）为测定某牛奶样品中蛋白质的含量进行如下实验：
    ①称取2.50g样品，用浓硫酸使氮转化为铵盐；
    ②加入足量浓的强碱液充分反应将氨蒸出；
    ③用过量硼酸吸收所得的氨2NH3+4H2BO3=（NH4）2B4O2+5H2O；
    ④加入指示剂并用标准的盐酸滴定（NH4）2B4O2+2HC1+5H2O=2NH4C1+4H3BO3，消耗盐酸1.00mL；
    ⑤另取2.14g纯的NH4C1，重复②-④的操作步骤，最终耗去标准盐酸50.00mL．
    步骤②涉及的离子方程式是
     
    ；此牛奶中蛋白质的质量分数是（已知奶品中的蛋白质平均含氮量16%）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A～F是中学常见物质，其中B、D、F均为单质，它们的相互转化关系如图所示：
    （一）若A、C、E是氧化物，构成B、D的元素在同一主族，反应①②都是工业上的重要反应，通过反应②可以实现煤的气化，使煤变为清洁能源．
    （1）写出反应①的化学方程式
     
    ．
    （2）用化学方程式表示E在冶金工业上的一种重要用途
     
    ．
    （二）若A、C、E是氢化物，构成B和F的元素是第三周期的相邻元素，F是一种淡黄色固体，A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，A、E混合时有白烟生成．
    （1）写出D的分子式
     
    ．
    （2）由A或C转化为E，每消耗1molB，转移电子的物质的量为
     
    mol．
    （3）同温同压下，将V 1L A气体和V 2L E气体通入水中，
    ①若V1=V2，反应后溶液的pH
     
    7（填“＞”或“＜”或“=”），原因是
     
    （用离子方程式表示）．②若所得溶液的pH=7，则V1
     
    V2（填“＞”或“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法完全正确的一组是（　　）
      ① ②
    A 已知[Cu（H2O）4]2+（蓝）+4Cl-[CuCl4]2-（绿）+4H2O，蒸发浓缩能使绿色CuCl2溶液向蓝色转化 0.1mol?L-的氯化铵溶液与0.05mol?L-的氢氧化钠溶液等体积混合后，混合溶液中离子浓度：
    c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（Na+）＞c（OH-）
    B 0.1mol?L-1硫化钠溶液中离子浓度关系：
     c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）     		冰醋酸中逐滴加水，则溶液的导电性、醋酸的电离度、pH均先增大后减小
    C 为了提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将其酸化 升高温度能加快反应速率的主要原因，是增加了反应物分子中活化分子的百分数
    D 常温下醋酸分子可能存在于pH＞7的碱性溶液中 要制得较纯的FeS沉淀，在FeCl2溶液中加入的试剂可以是Na2S或（NH4）2S
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以NA表示阿佛加德罗常数，则下列说法中正确的是（　　）
    A、在标准状况下，22.4L NH3含有的原子数为NA
    B、5.6g铁与足量的硫完全反应，失去的电子数为0.2NA
    C、1L 0.1mol/L AlCl3溶液中，含Al3+的物质的量为0.1NA
    D、体积为44.8L 的氮气所含的分子个数2NA个

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