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    (08舟山中学月考)NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是   （）            

    A．铁、铜和稀硫酸构成原电池，当转移NA个电子时，产生的气体体积为11.2L

    B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA

    C．1molC30H60分子中含共价键总数为90NA

    D．18g重水中含有的电子数为10NA

     

    答案：C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08舟山中学月考)下列叙述中不正确的是（）   　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    A．电解池的阳极上发生氧化反应，阴极上发生还原反应

    B．原电池跟电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极

    C．电镀时，电镀池里的阳极材料发生氧化作用

    D．电解饱和食盐水时，阴极得到氢氧化钠溶液和氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08舟山中学月考)已知Cu(OH)2沉淀在一定的条件下可以溶解在氨水中，有关反应的化学方程式为：          

    Cu(OH)2 + 4NH3?H2O      [ Cu(NH3)4 ]2+ + 2OH― + 4H2O

    有下列实验操作：

    （1）操作1：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的NaOH溶液，结果出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                                         

    （2）操作2：在盛有0.1mol/L、3mL的CuSO4溶液的试管中滴加0.2mol/L、3mL的氨水，结果也出现蓝色的悬浊液，有关反应的离子方程式为                                             

    （3）在上述两种悬浊液中分别加入2mol/L的氨水溶解，请从平衡移动的角度思考哪一种悬浊液更易溶解成为澄清溶液？                 （填“操作1”或“操作2”），理由是               

                                                                                         

    （4）请你设计一个简单的实验方案验证上述观点（或理由）的可靠性：                      

                                                                                  

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08舟山中学月考)某无色溶液，由Na＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2－、Fe3＋、CO32－、SO42－中的若干种组成。取适量该溶液进行如下实验：① 加入过量盐酸，有气体生成；② 在①所得的溶液中再加入过量碳酸氢铵溶液，有气体生成，同时析出白色沉淀甲；③ 在②所得溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也有气体生成，并有白色沉淀乙析出。原溶液中一定存在的离子是  （）

    A．Al3＋、Fe3＋、SO42－                         B．Na＋、AlO2－、CO32－

    C．Na＋、AlO2－、SO42－、CO32－         D．Na＋、Ba2＋、AlO2－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08舟山中学月考)某化学兴趣小组用回收的镁铝合金制取氢气。现有l0.8 g镁铝合金，下列说法正确的是  （）

    A．常温下与足量18mol/LH2SO4溶液反应，最多可放出0.6 mol H2

    B．常温下与足量2mol/LHNO3溶液反应，最少可放出0.45 mol H2

    C．常温下与足量2 mol/L H2SO4溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

    D．常温下与足量2mol/LNaOH溶液反应，放出H2的物质的量在0.45 ～0.6 mol之间

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    (08舟山中学月考)将PH=1的稀硫酸慢慢加入一定量的BaCl2溶液中，恰好使Ba2+沉淀完全，此时溶液的体积为100mL（混合时溶液体积变化忽略不计），PH为2，则原BaCl2溶液Cl－的浓度为       （）                                    

    A．0.011 mol?L-1      B．0.22 mol?L-1    C．0.022 mol?L-1     D．0.11 mol?L-1

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