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碱式碳酸铜和氯气都是用途广泛的化工原料。

1)工业上可用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+Fe2+Fe3+H +Cl?)制备碱式碳酸铜,其制备过程如下:

已知:Cu2+Fe2+Fe3+生成沉淀的pH如下:

物质

Cu(OH)2

Fe (OH)2

Fe (OH)3

开始沉淀pH

4.2

5.8

1.2

完全沉淀pH

6.7

8.3

3.2

 

氯酸钠的作用是????????????

反应A后调节溶液的pH范围应为??????????????????????????

第一次过滤得到的产品洗涤时,如何判断已经洗净?????????????????????

造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是????????????????????

2)某学习小组在实验室中利用下图所示装置制取氯气并探究其性质。

实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气,所用仪器需要检漏的有??? ????????? ?????

C中品红溶液褪色,能否证明氯气与水反应的产物有漂白性,说明原因 ????????? ?? 。此时B装置中发生反应的离子方程式是___________?????????????? _____

写出A溶液中具有强氧化性微粒的化学式????????? ??????????????????? ?? 。若向A溶液中加入NaHCO3粉末,会观察到的现象是?????????????????????

 

【答案】

1Fe2+氧化成Fe3+并最终除去3.24.2取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净? 反应B的温度过高

2分液漏斗? 不能证明? 因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白

2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2

Cl2?? HClO?? ClO-???? 有无色气体产生???? (1)

【解析】

试题分析:(1)该化学工艺流程的目的用酸性刻蚀废液(主要成分有Cu2+Fe2+Fe3+H +Cl?)制备碱式碳酸铜。必须除去废液Fe2+Fe3+,结合题给数据分析,需先将Fe2+氧化为Fe3+才能与Cu2+分离开。由题给流程图分析,刻蚀废液加入氯酸钠经反应AFe2+氧化为Fe3+,结合题给数据知加入试剂调节pH3.24.2Fe3+转化为氢氧化铁沉淀经过滤除去,滤液中加入碳酸钠经反应B生成碱式碳酸铜,过滤得产品。由上述分析知,氯酸钠的作用是将Fe2+氧化成Fe3+并最终除去;反应A后调节溶液的pH的目的是将铁离子转化为氢氧化铁沉淀而除去,pH范围应为3.24.2第一次过滤得到的产品为氢氧化铁,表面含有氯离子等杂质离子。洗涤时,判断已经洗净的方法是取最后一次洗涤液,加入硝酸银、稀硝酸,无沉淀生成则表明已洗涤干净;碱式碳酸铜受热分解生成氧化铜,造成蓝绿色产品中混有CuO杂质的原因是反应B的温度过高。(2? 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取氯气为固液加热制气体的装置,所用仪器需要检漏的有分液漏斗;? 若C中品红溶液褪色,不能证明氯气与水反应的产物有漂白性,原因是 因为Cl2也有氧化性,此实验无法确定是Cl2还是HClO漂白;C中品红溶液褪色,说明装置B中氯气已过量,此时B装置中亚铁离子和溴离子均已被氧化,发生反应的离子方程式是2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2 ? 氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,该反应为可逆反应,次氯酸为弱酸,则A溶液中具有强氧化性微粒的化学式Cl2?? HClO?? ClO- ;若向A溶液中加入NaHCO3粉末,盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳,会观察到的现象是有无色气体产生

考点:以化学工艺流程为载体考查物质的分离提纯等实验基本操作,考查氯气的制备和性质。

 

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