Question

室温时，将浓度和体积分别为c₁、V₁的NaOH溶液和c₂、V₂的CH₃COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（　　）

A．若PH＞7时，则一定是c1V1=c2V2

B．在任何情况下都是c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）

C．当pH=7时，若V1=V2，则一定是c2＞c1

D．若V1=V2、c1=c2，则c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=c（Na+）

Answer 1

A、醋酸是弱酸，氢氧化钠是强碱，所以等物质的量的酸和碱混合时，溶液呈碱性，当氢氧化钠过量时溶液更呈碱性，所以当PH＞7时，则一定是c₁v₁≤c₂v₂，故A选；
B、溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以得c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），故B不选；
C、醋酸钠是强碱弱酸盐，其水溶液呈碱性，若要使混合溶液呈中性，酸应该稍微过量，所以当pH=7时，若v₁=v₂，则一定是c₂＞c₁，故C不选；
D、如果V₁=V₂、C₁=C₂，则醋酸和氢氧化钠的物质的量相等，混合后恰好反应生成醋酸钠，根据溶液中物料守恒得c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=c（Na⁺），故D不选；
故选A．