Question

（15分）
亚硝酸钠(NaNO₂）易溶于水，微溶于乙醚，是常用的食品发色剂
（1）第一电离能：N ＿＿＿O（填“＜”、“＞”或“＝”）；NO₂^－的空间构型为＿＿＿＿
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，该反应的化学方程式为＿＿＿＿
（3）亚硝酸钠是亚硝酸的钠盐。HNO₂的结构如图所示，则HNO₂分子中有＿＿＿个键：
HNO₂的酸性比HN0₃弱是因为＿＿＿＿＿

（4）亚硝基钻钠是钴的一种配合物，易溶于水，与钾离子反应生成淡黄色的
沉淀，可用于检验K⁺的存在。
①基态的价层电子排布图为＿＿＿＿＿
②用亚硝酸钻钠检验K⁺的离子方程式是
③金属钴的堆积方式如图所示，若一个钴原子的半径为r，，则晶胞的体积V(晶胞）＝＿＿

Answer 1

（15分）
（1） > （1分） V型或角型（1分）
（2）2NaNO₂ Na₂O+N₂O↑+O₂↑（2分）
（3）3（2分）
HNO₃中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强（3分）

解析试题分析：（1）因为N元素为VA族元素，N原子2p轨道排布3个电子，为半充满状态，为较稳定状态，失去电子较难，所以第一电离能：N > O；NO₂^－中N价电子为5，所以杂化轨道数=（5+1）÷2=3，所以N原子杂化方式为sp²，所以NO₂^－的空间构型为V型或角型。
（2）亚硝酸钠在320⁰C会分解生成氧化钠、一氧化二氮等物质，配平可得化学方程式：2NaNO₂Na₂O +N₂O↑+O₂↑
（3）单键为键，双键中的一个键为键，根据HNO₂的结构简式可知HNO₂分子中有3个键；HNO₃中的N的正电性高，导致N—O—H中O的电子向N偏移程度大于HNO₃，更容易电离出H⁺，酸性更强。
（4）①Co为27号元素，Co³⁺的价层电子为3d⁶，所以基态Co³⁺的3d轨道有1个排布2个电子，其它4个轨道排布1个电子。
②根据亚硝基钻钠{Na₃[Co(NO₂)₆]}与钾离子反应生成淡黄色的K₂Na[Co(NO₂)₆]沉淀，可得离子方程式为：2K⁺+Na⁺+[Co(NO₂)₆]^3- = K₂Na[Co(NO₂)₆]↓
③根据钴晶体堆积方式可知，其晶胞为面向立方，面对角线等于4r，设晶胞的边长为a，则4r=a，可得a=2r，则晶胞的体积V(晶胞）＝a³=(2r)³=16r³。
考点：本题考查电子排布、杂化类型、空间结构、第一电离能比较、方程式书写、化学键、晶胞计算。