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    六氟化硫(SF6)具有良好的高压绝缘性，在电器工业中有着广泛的用途，SF6分子呈正八面体结构，S 原子位于正八面体的中心。下列关于SF6的推测中，正确的是

    A.SF6在氧气中燃烧可生成SO2

    B.SF6晶体是原子晶体

    C.SF6是非极性分子

    D.SF6中各原子的最外电子层都达到8电子稳定结构


    【答案】C

    【解析】A项，SF6在氧气中燃烧生成SO3而非SO2；B项，SF6 是分子晶体；D项，SF6中6个F最外层均达8e-稳定结构而S 最外层有12个e-。所以A、B、D错误。

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列溶液与100mL0.5mol/LNa2SO4溶液中的 Na+的物质的量浓度相等的是（　　）

    　

    A．

    200mL0.5mol/LNaCl溶液

    B．

    100mL1mol/LNa2CO3溶液

    　

    C．

    100mL0.5mol/LNa3PO4溶液

    D．

    1L1mol/LNaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D、E五种溶液分别是NaOH、NH3•H2O、CH3COOH、HCl、NH4HSO4中的一种．常温下进行下列实验：

    ①将1L pH=3的A溶液分别与0.001mol/L x L B溶液、0.001mol/L y L D溶液充分反应至中性，x、y的大小关系式y＜x；

    ②浓度均为0.1mol/L A和E溶液，pH：A＜E

    ③浓度均为0.1mol/L C和D溶液等体积混合，溶液呈酸性．

    回答下列问题：

    （1）C是　　溶液，D是　　溶液．

    （2）用水稀释0.1mol/L B溶液时，溶液中随水量的增加而减小的是　　．

    A．B． C．c （H+）•c （OH﹣）     D．n （OH﹣）

    （3）等pH、等体积的两份溶液A和E，分别与锌粉反应，若最后仅有一份溶液中存在锌粉，且放出的氢气的质量相同．则　　（填化学式）溶液中锌粉有剩余．

    （4）常温下，向0.01mol/L C溶液中滴加0.01mol/L D溶液至中性，得到的溶液中所有离子的物质的量浓度由大到小的顺序为　　．

    （5）已知常温下Mg（OH）2在pH=12的D溶液中Mg2+的浓度为1.8×10﹣7mol/L，则 Ksp[Mg（OH）2]=　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关反应的离子方程式的书写中，正确的是

    A.C12通入水中：C12+H2O2H++Cl-+ClO-

    B.硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3++3NH3·H2O3+Al(OH)3↓

    C.实验室用石灰石和盐酸反应制取

    D.向Na2SO3溶液中加入稀硝酸：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在硫酸铁电化浸出黄铜矿精矿工艺中，有一主要反应：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S，反应结束后，经处理获得单质硫x mol。下列说法正确的是

    A.反应中硫元素被氧化，所有铁元素均被还原

    B.氧化剂是Fe3+，氧化产物是Cu2+

    C.反应中转移电子的物质的量为x mol

    D.反应结束后，测得溶液中三种金属离子的总物质的量为y mol，则原Fe3+的总物质的量为(y－x)mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某同学分析Zn与稀H2SO4的反应。

    (1)该反应的离子方程式是           。

    (2)制H2时，用稀硫酸而不用浓硫酸，原因是_________。

    (3)已知：Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s)    ΔH=－332 kJ/mol

    ZnO(s) + H2SO4(aq) ZnSO4(aq) + H2O(l)   ΔH =－112kJ/mol

    H2(g) +1/2 O2(g)H2O(l)     ΔH =－286kJ/mol

    则Zn与稀H2SO4反应生成1mol H2 时的反应热ΔH =         kJ/mol。

    (4)该同学用如下装置进行实验，分析影响反应速率的因素。

    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1 分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如下表所示：

    1分钟水滴数(断开K)

    34

    59

    86

    117

    …

    102

    1分钟水滴数(闭合K)

    58

    81

    112

    139

    …

    78

    分析反应过程中的水滴数，请回答：

    ①由水滴数58>34、81>59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率______(填“快”或“慢”)，主要原因是_________。

    ②由水滴数102>78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是_________。

    ③ 从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86>81、117>112的主要原因是_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以下有关溶液（均在常温下）的结论正确的是（　　）

    　

    A．

    pH=1的盐酸与pH=5的盐酸等体积混合后pH=3

    　

    B．

    0.1mol/L醋酸溶液100 mL与0.2 mol/L氨水50 mL混合后能恰好完全中和

    　

    C．

    pH＞7的溶液中不可能存在CH3COOH分子

    　

    D．

    等浓度等体积的KOH溶液和CH3COOH溶液混合后：c（CH3COO﹣）=c（K+）

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了4.5mol，则此反应的平均速率（反应物的消耗速率或产物的生成速率）可表示为（　　）

    　

    A．

    v（NH3）=0.01mol/（L•s）

    B．

    v（O2）=0.03mol/（L•s）

    　

    C．

    v（NO）=0.02mol/（L•s）

    D．

    v（H2O）=0.04mol/（L•s）

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列化学用语正确的是（　　）

    　

    A．

    1，2﹣二溴乙烷的结构简式：C2H4Br2

    　

    B．

    羟基的化学式：OH﹣

    　

    C．

    己烷的分子式：C6H12

    　

    D．

    乙烯分子的最简式：CH2

    　

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