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    【题目】已知下列各种元素中A、B两元素的原子序数，其中可形成AB2型共价化合物的是

    A. 12和17 B. 6和8 C. 12和8 D. 11和17

    【答案】B

    【解析】A．12号元素是Mg元素，17号元素为Cl元素，二者通过得失电子形成离子键，为离子化合物，故A错误；B．6号元素是C元素、8号元素是O元素，二者通过电子转移形成共价键，能生成AB2型共价化合物CO2，故B正确；C．12号元素是Mg元素、8号元素是O元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成AB型离子化合物MgO，故C错误；D．11号元素是Na元素、17号元素是Cl元素，二者通过电子得失形成离子键，能生成AB型离子化合物NaCl，故D错误；故选B。

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    ①0.5mol NH3 ②4g H2 ③4℃时9mL H2O ④0.2mol H3PO4 ．
    A.①④③②
    B.④③②①
    C.②③④①
    D.②①④③

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    ①

    ②

    ③

    ④

    填写下列空白：

    （1）若溶液中溶解了一种溶质，则该溶质是______________，则该溶液中四种离子浓度的大小顺序符合上述4种关系中的______________。（填序号）

    （2）若上述关系①是正确的，则溶液中的溶质为______________；若上述关系②是正确的，则溶液中的溶质为______________。

    （3）若该溶液是由体积相等的NaOH溶液和醋酸混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(NaOH)______c(CH3COOH)（填“>”“<”或“=”下同），混合后溶液中c(CH3COO-)______c(Na+)。

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    A.pH试纸B.紫色石蕊试液C.Na2CO3固体D.CuCl2溶液

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    A. 对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深

    B. 已知, N2 (g) + 3 H2(g)2NH3(g) △H﹤0 ，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    C. 反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）△H﹤0，达平衡后，升高温度体系颜色变深

    D. 溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅

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    B. 实验测得NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

    C. 实验测得液态HCl、固体NaCl均不能导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

    D. 蔗糖（纯净物）在水溶液和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖属于非电解质

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