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    分别在[H+]=1×10-1摩／升的酸溶液和[OH-]=1摩／升NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是   

    A．两种溶液的体积相同，酸是多元强酸

    B．两种溶液的体积相同，酸是弱酸

    C．酸溶液的体积比NaOH溶液的体积大

    D．酸是强酸，且酸溶液浓度比NaOH溶液的浓度大

    B、C


    解析:

    在酸和强碱溶液中，[H+]＜[OH-]，若为强酸，则放出H2的量不可能比碱多，若使酸放出的气体比碱多，则酸为弱酸，使酸的浓度比碱大，可不断电离产生H+，与Al反应放出的H2量大；酸的体积比碱的体积大，酸的物质的量也可超过碱，也能达到目的。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?天津模拟）下列图示与对应的叙述相符的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2011?海淀区二模）某实验小组分别用图1、2装置测定某种钙片中碳酸钙的含量，夹持装置已略去．
    提供的试剂：研细的钙片粉末（钙片中的其他成分不与盐酸反应）、2mol/L 盐酸、5%NaOH溶液、饱和Na2CO3溶液、饱和NaHCO3溶液和蒸馏水．
    实验过程：
    Ⅰ．检查两套装置的气密性．
    Ⅱ．在A、C的右边加入0.25g钙片粉末，左边加入3mL 2mol/L盐酸，塞紧塞子．在B、E中均加入饱和NaHCO3溶液，如图所示，记下量气管读数．
    Ⅲ．将A、C倾斜，使液体与固体混合，实验结束并冷却后读出量气管读数，测得 B中收集到的气体为41.90mL，E中收集到的气体体积为39.20mL（以上气体体积均已折算为标准状况下的体积）．
    回答下列问题：
    （1）Ⅰ中检查图1装置气密性的方法是
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    往B中右侧量气管中加水，一段时间后量气装置左右液面差不变，说明气密性良好
    ．
    （2）A中发生反应的离子方程式为
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    ；D中加入的试剂为
    蒸馏水
    蒸馏水
    ．
    （3）实验前左右两管液面在同一水平面上，最后读数时右管的液面高于左管的液面，应进行的操作是
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    向下移动右管，使左右两管液面相平
    ．
    （4）图2实验所得钙片中的碳酸钙的质量分数为
    70%
    70%
    ；图1实验比图2实验所得钙片中的碳酸钙含量偏高，用离子方程式表示偏高的原因：
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源：0117 期中题 题型：单选题

    分别在[H+]=1×10-1mol/L的酸溶液和[OH-]=1mol/L NaOH溶液中加入足量的铝，放出H2的量前者多，其原因可能是
    [     ]
    A、两种溶液的体积相同，酸是多元强酸
    B、两种溶液的体积相同，酸是弱酸
    C、酸是强酸，且酸溶液的浓度比NaOH溶液的浓度大
    D、酸溶液的体积比NaOH溶液的体积小

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