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    1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为

    [     ]

    A．C + H2O == CO + H2    ΔH== +131．3kJ/mol
    B．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH== +10．94kJ/mol
    C．C(s)+ H2O(l) == CO(g) + H2(g)   ΔH== +131．3kJ/mol
    D．C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g)   ΔH==  +131．3kJ/mol
    D
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    科目：高中化学 来源：0107 期中题 题型：填空题

    （1）稀强酸、稀强碱反应生成1mol液态水时放出57．3 kJ的热量。
    ① 实验室中可用稀盐酸和氢氧化钡稀溶液反应来测定中和热。请写出能表示该反应中和热的热化学方程式___________________________；
    ② 分别取100 mL 0．50 mol/L盐酸与100 mL 0．55 mol/L NaOH溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g/cm3，中和后生成溶液的比热容
    c = 4．18 J/(g·℃)。实验时，测得反应前盐酸与NaOH溶液的平均温度为21．5℃，反应后混合溶液的温度为24．9℃。则实验测得的中和热△H=_______（保留1位小数）；
    ③ 如果用含1 mol CH3COOH的稀醋酸与足量稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量____________57．3 kJ（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由是_____________________________。
    （2）在催化剂的作用下CH4还原NO可以得到三种产物（该条件下均为气体），利用此反应能消除环境污染物NO。理论上每消耗标况下22．4 L NO就能放出290kJ的热量。写出该反应的热化学方程式
    ___________________________。

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    热化学方程式：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H= -571．6kJ/mol表示的意义是__________________________，
    H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) △H=____________

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    科目：高中化学 来源：专项题 题型：单选题

    25℃，101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518
    kJ/mol。下列热化学方程式书写正确的是
    [     ]
    A. 2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l) △H=-57.3 kJ/mol
    B. KOH(aq)+1/2H2SO4(aq)=1/2K2SO4(aq)+H2O(l) △H=-57. 3 kJ/mol
    C. C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O( g) △H=-5518kJ/mol
    D. 2C8H18(g)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H=-5 518 kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：0117 月考题 题型：单选题

    甲烷是一种高效清洁的新能源，0．25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222．5KJ热量，则下列热化学方程式中正确的是
    [     ]
    A．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    B．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == +890 kJ·mol-1
    C．2CH4(g) + 4O2(g) == 2CO2(g) + 4H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1
    D．CH4(g) + 2O2(g) == CO2(g) +2H2O(l) ΔH == -1680 kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：0119 期中题 题型：单选题

    根据以下3个热化学方程式：
    2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝Q1 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(l) △H＝Q2 kJ/mol
    2H2S(g)+O2(g)＝2S(s)+2H2O(g) △H＝Q3 kJ/mol
    判断Q1、Q2、Q3 三者关系正确的是

    [     ]

    A．Q1>Q2>Q3
    B．Q1>Q3>Q2
    C．Q3>Q2>Q1
    D．Q2>Q1>Q3

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    科目：高中化学 来源：0119 期中题 题型：单选题

    已知常温时红磷比白磷稳定，在下列反应中
    P4（白磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -akJ/mol
    4P（红磷，s）+5O2(g) ＝2P2O5(s) △H= -bkJ/mol
    若a、b均大于零，则a和b的关系为
    [     ]
    A．a＞ｂ
    B．a＝ｂ
    C．a＜b
    D．无法确定

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    科目：高中化学 来源：0115 期末题 题型：单选题

    热化学方程式中化学式前的计量数表示
    [     ]
    A．分子个数
    B．原子个数
    C．物质的质量
    D．物质的量

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    科目：高中化学 来源：0104 月考题 题型：单选题

    已知25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5 kJ·mol-1、285．8 kJ·mol-1、
    890．3 kJ·mol-1、2 800 kJ·mol-1，则热化学方程式正确的是
    [     ]
    A．C(s)+1/2O2(g)====CO(g) ΔH=-393．5 kJ·mol-1
    B．2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) ΔH=+571．6 kJ·mol-1
    C．CH4(g)+2O2(g)====2H2O(g)+CO2(g) ΔH=-890．3 kJ·mol-1
    D．1/2C6H12O6(s)+3O2(g)====3CO2(g)+3H2O(l) ΔH=-1 400 kJ·mol-1

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