Question

1.92g Cu与足量的2.0mol?L^-1的稀硝酸完全反应．求：
（1）生成标准状况N O多少升？
（2）反应消耗稀硝酸多少毫升？

Answer 1

分析：根据n=

m

M

计算1.92gCu的物质的量，铜与稀硝酸发生反应3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，根据方程式计算生成NO的物质的量、消耗HNO₃的物质的量，
（1）根据V=nVm计算NO的体积；
（2）根据V=

n

c

计算消耗硝酸的体积．

解答：解：1.92克Cu的物质的量为

1.92g

6g/mol

=0.03mol，硝酸足量，铜完全反应，则：
      3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
    3mol  8mol             2mol
  0.03mol  0.08mol         0.02mol
（1）生成NO的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L．
（2）反应消耗稀硝酸的体积为

0.08mol

2mol/L

=0.04L=40mL，
答：反应消耗稀硝酸的体积为40mL．

点评：本题考查物质的量应用于化学方程式的计算，题目难度不大，注意方程式的书写，有利于学生对基础知识的巩固．