Question

在100mL含等物质的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0.01mol Cl₂，有一半Br^-变为Br₂（已知Br₂能氧化H₂SO₃）．原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都等于（　　）

A．0.0075mol?L^-1

B．0.008mol?L^-1

C．0.075mol?L^-1

D．0.08mol?L^-1

Answer 1

分析：已知Br₂能氧化H₂SO₃，向含有HBr和H₂SO₃的溶液里通入氯气，氯气先和亚硫酸反应生成硫酸，然后氯气再和溴离子反应生成溴单质，根据氧化还原反应中得失电子守恒计算原溶液中HBr和H₂CO₃的浓度．

解答：解：设亚硫酸和溴化氢的物质的量都为x．
氯气和溴化氢、亚硫酸反应的方程式分别为：Cl₂+2HBr=Br₂+2HCl、Cl₂+H₂SO₃+H₂O=H₂SO₄+2HCl，
由方程式知，反应中氯元素得电子的物质的量为0.01mol×2=0.02mol；
硫元素失电子的物质的量为x×（6-4）=2x，
溴元素失电子的物质的量为x×1×

1

2

=0.5x，
根据氧化还原反应中得失电子数相等得0.02mol=2x+0.5x，x=0.008mol，
所以原溶液中HBr和H₂SO₃的浓度都为

0.008mol

0.1L

=0.08mol/L，
故选D．

点评：本题考查了氧化还原反应的计算，难度不大，根据氧化还原反应中得失电子守恒进行分析解答即可．